8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(  )
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
C.CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

分析 由圖可知,區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng),有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A、Fe元素的化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),但是化合反應(yīng),故A錯誤;
B、屬于分解反應(yīng),且元素的化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C、屬于氧化還原反應(yīng),既不是化合反應(yīng),也不是分解反應(yīng),更不是置換反應(yīng),故C正確;
D、屬于氧化還原反應(yīng),但屬于置換反應(yīng),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型,明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( 。
選項實驗事實結(jié)論
ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng),其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參與化學(xué)反 應(yīng)
CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅反應(yīng)前者速率快
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容積縮小一半正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué).
(1)大量使用化石燃料,最直接的危害是造成大氣污染,如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān).為了防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請寫出燃燒時,有關(guān)“固硫”(不使硫的化合物進入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4;國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3
(2)氨氣也是重要的工業(yè)原料,寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng),在實驗過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是NH4NO3(或:硝酸銨).
(3)三硅酸鎂(Mg2Si2O8•nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑.它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護其不再受刺激.三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+(n-1)H2O.將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1•L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30mL,則Mg2Si3O8•nH2O的n值為6.(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在2L容器中發(fā)生3A+B?2C的反應(yīng),最初加入的A、B都是4mol,若10s 后反應(yīng)達到平衡,測得A的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1,則10s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為( 。
A.1.5 molB.1.0 molC.3.0 molD.2.4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.25℃時,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,pH為( 。
A.12.7B.12.0C.13.0D.13.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.閱讀、分析下列兩個材料:
材料一:如圖
材料二:如表
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識,回答下列問題(每空只填一個字母選項,):
A.蒸餾法     B.萃取法     C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法     D.分液法
(1)分離汽油和水的最佳方法是D;
(2)去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì),最好應(yīng)用C;
(3)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)物質(zhì)分類不正確的是( 。
A.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽,也是正鹽
B.鋁土礦、水玻璃、堿石灰都是混合物
C.有機玻璃、氮化硅都是有機高分子材料
D.BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是強電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗操作中,正確的是( 。
A.用酒精燈的內(nèi)焰給試管加熱
B.向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精
C.用量筒代替試管作反應(yīng)容器
D.稱量藥品時,砝碼放在托盤天平的右盤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.海洋中含有豐富的化學(xué)資源.如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽,可以用來電解得到許多化工原料,可以通過蒸餾獲得淡水等等.
(一)從海水得到的粗食鹽水常含BaCl2等雜質(zhì).某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物試回答下列問題.

(1)操作①的名稱是溶解,
(2)試劑a是Na2CO3,試劑b是HCl,固體B是BaCl2.(填化學(xué)式)
(3)加入試劑a所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:Ba2++CO32-═BaCO3↓加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模悍瘢舨荒埽瑧?yīng)如何改進(若能,此問不用回答)濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶.
(5)判斷試劑試劑a已經(jīng)足量的方法:靜置取沉淀后上層清液少許于試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許,若無白色沉淀產(chǎn)生,則碳酸鈉已足量
(6)有下列儀器,操作②時必須用到的是E(填字母),儀器A的名稱是量瓶.

(二)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘.需要上述儀器中的B(填字母),向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為萃取.
(三)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,些儀器是CDFG(填字母).

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