18．從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗事實結(jié)論
ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參與化學(xué)反 應(yīng)
CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅反應(yīng)前者速率快
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃度越大，反應(yīng)速率越大；
B．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)；
C．開始反應(yīng)速率相同，但醋酸進(jìn)一步電離出氫離子；
D．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大．

解答 解：A．濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率越大，故A正確；
B．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸進(jìn)一步電離出氫離子，醋酸反應(yīng)的速率較大，故C錯誤；
D．增大壓強(qiáng)，參加反應(yīng)的氣體的濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動，預(yù)計SO2的轉(zhuǎn)化率將減小，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大；
（2）經(jīng)計算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是0.18mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%，NO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%．
（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大低成本物質(zhì)的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確是（　�。�
A．電解質(zhì)在水中發(fā)生了的電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子
B．酸性氧化物都是非金屬元素形成的氧化物
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．只含一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子所組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．從1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L
C．25℃時，1mol Cl2的體積約為22.4L
D．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（　　）
A．NH4 +B．Al（OH）3C．SD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：
下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體
C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，一段時間內(nèi)其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），則此反應(yīng)可表示為（　　）
A．2A+3B=2CB．A十3B=2CC．2A+B=3CD．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點A是線段OC上的動點）：
（1）若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na2CO3．
（2）若OA＞AC時，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O，CO32-+H+═HCO3-．
（3）若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，計算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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