如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M極的電極材料為
 
．
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：堿性乙醇電池為原電池，通入乙醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片知，N是陽(yáng)極，M是陰極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則M電極是鐵，N電極是石墨，結(jié)合原電池的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．
解答： 解：堿性乙醇電池為原電池，通入乙醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片知，N是陽(yáng)極，M是陰極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則M電極是鐵，N電極是石墨，
（1）通過(guò)以上分析知，M是陰極，電極材料為鐵，故答案為：鐵；
（2）N上電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙醇電極上乙醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，
故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，注意原電池和電解池的判斷，以及如何正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，在一定條件下不能與二氧化硅反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氟酸B、氧化鈣
C、氫氧化鈉D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4含有的氫原子數(shù)可能是0.4NA
B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有K+數(shù)目為0.2NA
C、1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.3 NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、新制氯水使有色布條褪色
B、過(guò)氧化鈉使某些染料褪色
C、二氧化硫使溴水褪色
D、活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將一定量的高錳酸鉀固體加熱，完全分解后生成amolO2 ；然后再在剩余固體中加入足量濃鹽酸并加熱反應(yīng)，含錳元素的化合物跟氯化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣bmol，反應(yīng)后錳元素都呈+2價(jià)，求生成氧氣與氯氣的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）OH-的摩爾質(zhì)量為
 
，3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L的NH3的物質(zhì)的量相等，與
 
gNa+含有的離子數(shù)目相同．
（2）在300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，此溶液中含H+的物質(zhì)的量是
 
，從中取出10mL，其中含有
 
個(gè) SO42-，將取出的10mL溶液稀釋到100mL，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 則該反應(yīng)正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（填：放熱、吸熱），該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，達(dá)到平衡后，若減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）
 
（填：不變、變大、變�。�
（2）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹–H3OH）．
①已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖1所示，該電池工作過(guò)程中O2應(yīng)從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），
△H＜0    若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖能說(shuō)明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0．l0molO2，0.5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol/（L?min），若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0．lmolO2，則達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“不變”、“增大”“減小”）
（5）25℃時(shí)，將NH3溶于水得l00mL 0．lmol?L-的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，有機(jī)物F是合成蛋白質(zhì)的天然氨基酸中的 一種，F(xiàn)的合成路線如圖所示：

A的氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B不存在鏈狀的同分異構(gòu)體；C和C′互為同分異構(gòu)體，分子中均無(wú)含碳支鏈．
（1）寫(xiě)出B的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和它的一種不同類(lèi)別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（4）A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（5）步驟①②③中所加試劑依次是
 
．
a．NH3、O2/Cu、新制Cu（OH）2        
b．O2/Cu、新制Cu（OH）2、NH3
c．O2/Cu、NH3、新制Cu（OH）2
（6）H是人類(lèi)所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，不能發(fā)生水解反應(yīng)，分子中無(wú)支鏈，相對(duì)分子質(zhì)量180，核磁共振氫譜顯示有11種峰，結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳上都連有官能團(tuán)．18g H完全燃燒生成26.4gCO2和10.8g H2O．寫(xiě)出H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3 溶液，作腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）步驟②需加入的試劑A是
 
（填化學(xué)式）．
（3）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是
 
，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
 
．
（4）步驟③通入的氣體B是
 
（填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）為測(cè)定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，（計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．
（6）若向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫(xiě)出該變化過(guò)程的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案