下列各組順序的排列不正確的是
A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H
B．熱穩(wěn)定性： HC l＜H2S＜PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+
B

試題分析：A、同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，正確，但不選；B、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，應(yīng)為HC l＞H2S＞PH3，錯誤；C、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，正確；D、金屬單質(zhì)的還原性越強，其對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電子層中，能量比M層高的是（    ）
A．L層B．K層C．N層D．G層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式                ，元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為                      ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式           ，
（寫出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是
A．X元素顯+4價
B．X為非金屬
C．X為第五周期元素
D．X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)電子排布的特點，銅元素在周期表屬于
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知：
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。W的原子半徑比X的大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A．元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素W與Z形成的化合物為共價化合物
D．原子半徑由大到小的順序為：r(Z)＞r(Y)＞r (W)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1911年前后，英國物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結(jié)果的圖是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用于判斷元素失電子能力強弱的是
A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
B．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱
C．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易
D．每摩爾金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少

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