Question

下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式                ，元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為                      ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫出由④和⑤兩種元素形成的與N₃ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式           ，
（寫出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為           。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（1分）  ds （1分）
（2）sp²     sp³    （3）F > N> O>C；N₂O，直線形

試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Cr，⑧為Cu，
（1）Cr的原子序數(shù)為24，則電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，Cu的價(jià)電子排布為3d¹⁰4s¹，則位于元素周期表中的ds區(qū)，
（2）三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，原子個(gè)數(shù)比為=2：1：2，化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，相對(duì)分子質(zhì)量為23×2=46，即為HCOOH，C原子采取sp²雜化方式， O原子采取sp³雜化方式，故答案為：sp²、sp³；
（3）因非金屬性F＞N，則第一電離能F＞N，N^-₃的原子數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為3×5+1=16，而NO₂⁺的原子數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為5+6×2-1=16，CO₂的原子數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為4+6×2=16，則它們互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似來分析，已知二氧化碳為直線型，則N^-₃為直線型，故答案為：F；N；NO₂⁺；直線型；