【題目】鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極

B.該電池放電時，負極發(fā)生了還原反應

C.充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

D.電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等

【答案】C

【解析】

A. 鋰電極作負極，多孔電極作正極，電解液中，陽離子移向陰極，所以Li+由鋰電極遷移向多孔電極，故A錯誤；

B. 該電池放電時，負極發(fā)生了氧化反應，故B錯誤；

C. 正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯誤；

D. 金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，所以電池中的有機電解液不可以用稀鹽酸代替，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸錳（MnTiO3）納米材料是一種多用途催化劑。工業(yè)上用紅鈦錳礦（主要成分有MnTiO3，還含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）來制備MnTiO3，其工藝流程如圖所示：

已知①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在；

②H2TiO3不溶于無機酸和堿，不溶于水；

③在空氣中加熱無水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。

回答下列問題：

（1）“粉碎”的目的是__。

（2）“酸溶”中發(fā)生的主要反應化學方程式為__。

（3）為了更好地把濾渣2分離出來，除攪拌外，還需要（填操作名稱）___。

（4）“氧化”的氧化劑選用的是高錳酸鉀，而不選擇通常人們認可的綠色氧化劑“雙氧水”，除了高錳酸鉀氧化性強、反應快之外，還可能的原因是__（寫出一條即可）。

（5）“沉錳”的條件一般控制在45℃以下的原因是__。

（6）TiO2+的水解率受溫度和H+濃度的影響如圖所示，TiO2+最適宜的水解條件是__。

（7）測定所得MnCl2·xH2O晶體中結(jié)晶水的含量。取29.70g樣品加熱分解，熱重曲線（TG）如圖所示。

所得氯化錳晶體x的值是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是（ ）

A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應B.氫氧化鈹難溶于水

C.氧化鈹?shù)幕瘜W式為D.氯化鈹溶液和鈹酸鈉溶液混合會有沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A 的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A________； B________；D__________；

(2)寫出化學方程式：B→C：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（　�。�

A.由反應：M(s)+N(g) R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1

B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

C.電解精煉銅時，電源負極與純銅相連，且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變

D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當陰極產(chǎn)生1mol氣體時，可加18 g 水使溶液恢復

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關于溶液中的量的關系判斷正確的是

A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應耗酸體積：10V(甲)>V（乙）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，

30 in后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色

（1）高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：______________________________________

（2）由實驗I、II可得出的結(jié)論是____________________________。

（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬蝕刻加工過程中，常用鹽酸對其表面氧化物進行清洗，會產(chǎn)生酸洗廢水。 pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質(zhì)量分數(shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低，工業(yè)上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：

相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

Zn(OH)2

Cr(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

7.1

5.4

4.3

7.6

沉淀完全的pH

3.7

6.7

9.2

8.0

5.6

9.6

回答下列問題：

(1)“中和”時發(fā)生反應的化學方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH至________范圍，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。

(2)酸溶處理中和后的濾渣，使鐵元素浸出。濾渣和工業(yè)鹽酸反應時，不同反應溫度下 鐵浸出率隨時間變化如圖(a)所示，可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比(濾渣和工業(yè)鹽酸的投入體積比)進行反應時，鐵浸出率隨時間變化如圖(b)所示，實際生產(chǎn)中固液比選擇1.5:1的原因是___________。

(3)氧化時，可選氯酸鈉或過氧化氫為氧化劑，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量為1.2molL1，則需投入的氧化劑過氧化氫的質(zhì)量為__________。

(4)氧化時，除可外加氧化劑外，也可采用惰性電極電解的方法，此時陰極的電極反應式為__________，電解總反應的離子方程式是 __________。

(5)將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中______、______、過濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2 是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2 進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是

A. a 為電池的負極，發(fā)生還原反應

B. 電子流向：a 電極→用電器→b 電極→溶液→a 電極

C. 一段時間后，b 極附近HNO3濃度增大

D. 電池總反應為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3

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