【題目】如圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色,請?zhí)羁眨?
①電源A上的a為極
②欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點,使c、d兩點短路,則電極e上發(fā)生的反應為: , 電極f上發(fā)生的反應為 , 槽中盛放的鍍液可以是溶液.
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【題目】室溫下,pH均為2的兩種溶液:①醋酸溶液,②鹽酸.下列說法錯誤的是( 。
A.兩溶液中水電離出的c(H+):①=②
B.兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:②>①
C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中,當產(chǎn)生相同體積的氣體時所需的時間:①>②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積:①>②
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【題目】有八種物質(zhì):①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2-丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是
A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【題目】五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題:
元素 | W | M | X | Y | Z |
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) | 最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應 | 氫化物的水溶液能刻蝕玻璃 | 焰色反應呈火焰黃色 | 同周期主族元素形成的簡單離子中,其離子半徑最小 | 最高正價與最低負價代數(shù)和為6 |
(1)M元素在周期表中的位置為____________。
(2)M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號表示)。
(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應生成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型為_____。
(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據(jù)是_______(填序號)。
A.單質(zhì)與H2反應的難易程度 B.氫化物的穩(wěn)定性
C.最高價氧化物的水化物酸性強弱 D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出
(5)常溫下,4.6gX單質(zhì)在空中燃燒,再恢復到常溫,放出QkJ能量,該反應的熱化學方程式為_______________。
(6)W能形成多種氫化物,其中-種氫化物可作為火箭燃料,該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1,寫出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池,產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì),寫出其負極的電極反應式____________。
(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料,可與過量燒堿溶液反應產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出有關(guān)的化學方程式___________________。
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【題目】人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè). 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒.實驗開始時,在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液,請回答以下問題:
①X極上的電極反應式是 , 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是;
②Y電極上的電極反應式是 , 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 .
③電解NaCl溶液的離子方程式是 .
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【題目】現(xiàn)有三組分散系:①四氯化碳和氯化鈉溶液②碘酒③碘水,分離以上各混合液的主要方法依次是
A.分液、萃取、萃取B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.分液、萃取、蒸餾
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【題目】下列熱化學方程式正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1 , 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1 , 則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b
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【題目】燃燒a g乙醇(液態(tài)),生成二氧化碳氣體和液態(tài)水,放出的熱量為Q kJ,經(jīng)測定,a g乙醇與足量鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = -2Q kJ/mol
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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 | Ka1=5.9×10-2 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=mol·L-1(填精確計算結(jié)果)。
(5)將CH3COOH溶液與大理石反應所產(chǎn)生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應,則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。
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