【題目】室溫下,pH均為2的兩種溶液:①醋酸溶液,②鹽酸.下列說法錯誤的是( 。
A.兩溶液中水電離出的c(H+):①=②
B.兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:②>①
C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中,當(dāng)產(chǎn)生相同體積的氣體時所需的時間:①>②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積:①>②
【答案】C
【解析】解:A.酸溶液中氫氧根離子由水電離,c(OH﹣)= =10﹣12mol/L,兩個溶液中氫離子濃度相同,則兩溶液中水電離出的c(H+):①=②,故A正確;
B.加水稀釋促進醋酸的電離,醋酸中氫離子的濃度變化小,即鹽酸的pH大,所以稀釋后溶液的pH:②>①,故B正確;
C.鋅與氫離子反應(yīng)后,促進醋酸的電離,醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度,所以醋酸中反應(yīng)速率快,則當(dāng)產(chǎn)生相同體積的氣體時所需的時間:①<②,故C錯誤;
D.室溫下,pH均為2的兩種溶液:①醋酸溶液,②鹽酸,醋酸的濃度大于0.01mol/L,鹽酸的濃度等于0.01mol/L,酸的物質(zhì)的量濃度越大,消耗的氫氧化鈉的體積越大,即消耗NaOH溶液的體積:①>②,故D正確.
故選C.
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【題目】下列物質(zhì)的變化,其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.氫氧化鈉的表面潮解B.用煤氣灶炒菜
C.鐵鍋易上銹D.大閘蟹煮熟后變紅
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依飲增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由元素Z形成的單質(zhì),0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是
A. 元素Z的最高正價為+6
B. F中含有共價鍵和離子鍵
C. 常溫下,X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液的pH一定小于7
D. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
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【題目】下圖為周期表中短周期的一部分,W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是
A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強
B. W元素形成的單核陰離子還原性強于X
C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色
D. W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵
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【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
A.CuB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaOH
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【題目】下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是( )
A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)在t0時刻充入了一定量的NH3 , 平衡逆向移動
B.對于反應(yīng) 2A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0,p2>p1 , T1>T2
C.該圖象表示的化學(xué)方程式為:2A═B+3C
D.對于反應(yīng) 2X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0,y可以表示Y的百分含量
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【題目】根據(jù)20℃時某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù):
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10﹣3 | 2.55×10﹣2 | 9×10﹣4 | 1.1×10﹣2 |
下列說法不正確的是( 。
A.硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)
B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3 , 沉淀變?yōu)榧t褐色,說明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素
B.蛋白質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生水解生成葡萄糖
C.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸汽作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程
D.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,在堿性條件下水解可以得到高級脂肪酸和甘油
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【題目】如圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色,請?zhí)羁眨?
①電源A上的a為極
②欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點,使c、d兩點短路,則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為: , 電極f上發(fā)生的反應(yīng)為 , 槽中盛放的鍍液可以是溶液.
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