6．由于Fe（OH）2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe（OH）3，如圖圖所示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．③⑤

分析 氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，要較長(zhǎng)時(shí)間保存Fe（OH）2沉淀，只要滿足在制取過程中盡可能減少和空氣接觸即可，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：根據(jù)題中信息可知要較長(zhǎng)時(shí)間保存Fe（OH）2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，
對(duì)比5個(gè)實(shí)驗(yàn)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)③、⑤加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；
只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，導(dǎo)致不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，
①②③⑤正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化亞鐵的制取，題目難度中等，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，注意熟練掌握反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐兴x子的實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．比較下列溶液的pH大�。ㄌ睢埃尽�、“＜”或“=”）：
（1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
（3）25℃時(shí) 1mol/L FeCl3溶液＞80℃時(shí) 1mol/L FeCl3溶液；
（4）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．置換反應(yīng)也有可能是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2-甲基-3，4-二乙基戊烷
B．蔗糖、纖維素的水解過程都是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過程
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也不存在同分異構(gòu)體
D．HOCH2COOH既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
D．當(dāng)有4.48 L NH3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)無論在低溫還是高溫下均為非自發(fā)反應(yīng)的是（　�。�
A．2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）B．2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）
C．6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s）D．CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置．

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
選項(xiàng)ⅠⅡⅢ
A干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條
B干燥的有色布條硅膠濕潤(rùn)的有色布條
C濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
D濕潤(rùn)的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩慢通入足量氯氣時(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2．
（5）多余的Cl2用氫氧化鈉吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等

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