10．在反應(yīng)：3Cu+□HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)□中的數(shù)字是8．若有19.2g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是0.8mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA．用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

分析 根據(jù)氫原子守恒得出硝酸前的數(shù)字為8，根據(jù)方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)3mol銅被氧化，則參加反應(yīng)的硝酸為8mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6mol；化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

解答 解：根據(jù)氫原子守恒得出硝酸前的數(shù)字為8，又方程式3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)3mol銅被氧化，則參加反應(yīng)的硝酸為8mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6mol，所以若有19.2g即$\frac{19.2}{64}$=0.3mol銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是0.8mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA，
化合價(jià)升高元素Cu失電子，化合價(jià)降低元素N得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：8；0.8；0.2；0.6NA；．

點(diǎn)評(píng) 本題以硝酸和銅反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定硝酸的性質(zhì)，再結(jié)合原子守恒關(guān)系式計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于0.1mol/L KNO3溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含KNO3 101g
B．100mL該溶液中含KNO3 0.01mol
C．1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液
D．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為 0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回密度為1.84g•cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管； ②燒瓶； ③燒杯； ④藥匙； ⑤量筒． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填序號(hào)：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒(méi)有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．100mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液B．10mL 0.10 mol•L-1AlCl3溶液
C．100mL 0.5 mol•L-1KClO3溶液D．10mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3 mol的XO4-還原，Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．（已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA＜vB（填“＞”、“＜”或“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若分別通人等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將不變，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，A中的顏色較深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-濃度與150mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　　）
A．100mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液B．75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液
C．100 mL 1.5mol•L-1的NaCl溶液D．150 mL 1 mol•L-1的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①4Zn+10HNO3（極�。�4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O
②反應(yīng)消耗6.5克Zn時(shí)，被還原的HNO3為0.05 mol
（2）已知離子反應(yīng)甲：Cl2+2I-=2Cl-+I2及反應(yīng)乙：I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-．現(xiàn)向NaI與Na2SO3的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，溶液中首先發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-；
（3）已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過(guò)程中，0.1molRxO42-參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，此時(shí)參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．根據(jù)反應(yīng)NH3+Cl2→HCl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）配平該化學(xué)方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，該反應(yīng)中：氧化劑是Cl2，被氧化的元素是NH3．
（2）當(dāng)有2molNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為34g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為219g．

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