Question

19．（1）配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①4Zn+10HNO₃（極�。�→4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O
②反應(yīng)消耗6.5克Zn時(shí)，被還原的HNO₃為0.05 mol
（2）已知離子反應(yīng)甲：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂及反應(yīng)乙：I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2I^-+SO₄^2-．現(xiàn)向NaI與Na₂SO₃的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l₂，溶液中首先發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，0.1molR_xO₄^2-參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，此時(shí)參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.32mol．

Answer 1

分析 （1）①反應(yīng)中鋅從0價(jià)升高為硝酸鋅中+2價(jià)，失去2個(gè)電子，硝酸中的氮從+5價(jià)，降為N₂O中+1價(jià)的氮，生成1個(gè)N₂O得到8個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示；
②根據(jù)反應(yīng)消耗4molZn時(shí)，被還原的HNO₃為2mol來計(jì)算；
（2）根據(jù)甲、乙方程式知，還原性SO₃^2-＞I^-＞Cl^-，與同一種氧化劑反應(yīng)，還原性越強(qiáng)的離子越先被氧化；氯氣氧化亞硫酸根離子生成氯離子、硫酸根離子；
（3）R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，R元素化合價(jià)由+$\frac{6}{x}$價(jià)升高到+4價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等解答該題．

解答 解：反應(yīng)中鋅從0價(jià)升高為硝酸鋅中+2價(jià)，失去2個(gè)電子，硝酸中的氮從+5價(jià)，降為N₂O中+1價(jià)的氮，生成1個(gè)N₂O得到8個(gè)電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，鋅的系數(shù)為4，N₂O系數(shù)為1，依據(jù)氮原子個(gè)數(shù)守恒，硝酸鋅系數(shù)為4，硝酸系數(shù)為10，水系數(shù)為5，
方程式：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O；
依據(jù)方程式可知：反應(yīng)中鋅失去8mol電子，硝酸得到8mol電子，用雙線橋表示為：；
故答案為：4；10；4；1；5；；

②反應(yīng)消耗4molZn時(shí)，被還原的HNO₃為2mol，反應(yīng)消耗6.5克級(jí)0.1molZn時(shí)，被還原的HNO₃為0.05mol，故答案為：0.05；
（2）根據(jù)甲、乙方程式知，還原性SO₃^2-＞I^-＞Cl^-，與同一種氧化劑反應(yīng)，還原性越強(qiáng)的離子越先被氧化，還原性SO₃^2-＞I^-＞Cl^-，所以乙先發(fā)生反應(yīng)，氯氣氧化亞硫酸根離子生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）根據(jù)電子守恒配平后的化學(xué)方程式為：5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，當(dāng)消耗5molR₂O₄^2-時(shí)，需要?dú)潆x子的物質(zhì)的量是16mol，所以0.1mol R₂O₄^2-參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為0.32mol，故答案為：0.32mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，從元素化合價(jià)的角度解答該類題目，難度不大．