【題目】(1)比較結(jié)合H+能力的相對強弱:H2O_____NH3(填“>”、“<”或“=”);用一個離子方程式說明H3O+和NH4+給出H+能力的相對強弱_____。
(2)NaCN是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaCN的電子式_____。
(3)乙酸汽化時,測定氣體的相對分子質(zhì)量,有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span>120g·mol-1,從結(jié)構(gòu)上分析其可能的原因是______。
【答案】< H3O++NH3=NH4++H2O 兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合
【解析】
(1)H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+,據(jù)此判斷;
(2)NaCN是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此書寫電子式;
(3)乙酸的相對分子質(zhì)量為60,據(jù)此分析解答。
(1)H3O+能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+,因此結(jié)合H+能力的相對強弱:H2O<NH3,反應(yīng)的方程式為:H3O++NH3=NH4++H2O;
(2)NaCN是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),根據(jù)C.N的原子最外層的電子數(shù),結(jié)合形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的共用電子對數(shù)目可知,NaCN的電子式為;
(3)乙酸汽化時,測定氣體的相對分子質(zhì)量,有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span>120gmol1,乙酸的相對分子質(zhì)量為60,說明是兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合形成蒸氣分子。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1和0.2mol·L-1,則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是( )
A. X為0.2 mol·L-1
B. Y為0.1 mol·L-1
C. Z為0.3 mol·L-1
D. Z為0.1 mol·L-1時,Y為0.45 mol·L-1
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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。
(1)如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。
補全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2!55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe,它們互稱為_____________。
(2)將鐵片放入冷濃硫酸中,片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化,原因是_____________。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學(xué)方法是_____________________。
(3)SO2 有強還原性,寫出其與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng),則需要標準狀況下的 SO2______________升。
(4)發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+,若向水中加入 Na2CO3 溶液,則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現(xiàn)象___________________。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置,可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱,進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
(1)儀器a的名稱:________。
(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中所盛試劑為________。
(3)裝置B所盛試劑是____________________,其作用是_____________。
(4)裝置C所盛試劑是_______________,
C中反應(yīng)的離子方程式是________________。
(5)通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。
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【題目】已知SiO2+2CSi+2CO↑;Si+CSiC。
現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物1mol,于高溫下在電爐里充分反應(yīng)后,得殘留固體;若石英砂與混和物的物質(zhì)的量之比n(0<n<1),試討論n取何值時,殘留物的成分及其物質(zhì)的量。
n | 例︰n= | __ | __ | __ | __ |
殘留固體及物質(zhì)的量(摩) | Si | __ | __ | __ | __ |
___________。
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【題目】用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體圖中加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是( )
氣體 | a | b | c | d |
稀鹽酸 | 飽和 | 濃 | ||
濃鹽酸 | NaOH溶液 | 濃 | ||
稀 | Cu | 品紅溶液濃 | ||
稀鹽酸 | 鋅粒 | NaOH溶液 | 濃 |
A.B.C.D.
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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(2)資料顯示:。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
在該實驗中,甲部分的裝置是_______填字母。
乙裝置中溶液與反應(yīng)的離子方程式是________________。
已知酸性:,丙裝置中通入少量,可制得具有漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是_______化學(xué)式。
有人認為該實驗存在明顯的缺陷,如何改進:______________,請你寫出Cl2和“”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(3)家庭中常用消毒液主要成分與潔廁靈主要成分鹽酸清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式:__________。
漂粉精主要成分與消毒液有相同的消毒功效,也需“密封保存”,請用化學(xué)方程式解釋漂粉精因保存不當(dāng)而變質(zhì)失效的原因_________。
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