【題目】用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（ ）

氣體

a

b

c

d

稀鹽酸

飽和

濃

濃鹽酸

NaOH溶液

濃

稀

Cu

品紅溶液濃

稀鹽酸

鋅粒

NaOH溶液

濃

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置知，反應(yīng)物必須是固液混合物且不需要加熱，根據(jù)洗氣裝置知，氣體不能與洗液反應(yīng)，否則收集不到氣體，根據(jù)干燥裝置知，干燥劑只能吸收水不能和收集氣體反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

碳酸鈉溶液能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，可用濃硫酸干燥二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要加熱，且氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致收集不到氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.稀硫酸與金屬銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸和鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，用氫氧化鈉除去氫氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸干燥氫氣，故D正確。

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116 ℃，沸點(diǎn)為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達(dá)到25％以上易爆炸；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說(shuō)法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

Ⅰ

反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是 ______ 。

火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?/span>Ⅱ

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)Ⅱ為 ______ 填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

一定溫度下，反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)?/span>現(xiàn)將充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ 。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) ______ 填“增大”、“不變”或“減小”，反應(yīng)3s后的物質(zhì)的量為，則的平均反應(yīng)速率 ______ 。

硝酸廠的尾氣中含和NO，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：

則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________。

氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中的兩種．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 ______ 填“正極”或“負(fù)極”；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明H3O+和NH4+給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_____。

（2）NaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaCN的電子式_____。

（3）乙酸汽化時(shí)，測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span>120g·mol-1，從結(jié)構(gòu)上分析其可能的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

(1) A的化學(xué)式為_____________________________________________________。

(2)用化學(xué)方程式表示氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過(guò)程：___________________________________。

(3)B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，結(jié)合離子方程式說(shuō)明其原因：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢�，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽(yáng)離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

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