11．Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點．其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為2Li+2SO2$?_{充電}^{放電}$Li2S2O4．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池反應為可逆反應
B．放電時，Li+向負極移動
C．充電時，陰極反應式為Li++e-═Li
D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

分析 根據(jù)電池的電池反應式為：2Li+2SO2?Li2S2O4，可知，放電時，Li的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，負極的電極反應式：Li-e-=Li+；充電時，反應逆向進行，反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，由于Li可以與水反應，故應為非水材料；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答 解：A、電池反應為2Li+2SO2?Li2S2O4，不是可逆反應，指的是充放電時（條件不一樣）反應方向相反，故A錯誤；
B、原電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C、充電時，電解原理，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為Li++e-═Li，故C正確；
D、Li可以與水反應，故電解質(zhì)應為非水材料，即電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電化學的熱點Li-SO2電池電池，根據(jù)總反應式判斷出正負極和陰陽極的反應，從化合價變化的角度分析，是一道綜合題，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．據(jù)報道，某煤礦井下采煤面瓦斯發(fā)生爆炸，當場造成56人死亡，92人生死不明．經(jīng)過48小時的全力搜救，又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體，死亡人數(shù)增加至60人．其中，55人系窒息死亡，還有88名礦工下落不明．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出瓦斯爆炸的化學方程式CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．
（2）可燃性氣體的爆炸都有一個爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃氣體（或蒸汽或粉塵等）與空氣混合后，遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分數(shù)表示）．下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限．
空氣中純氧氣中
甲烷的爆炸極限5.0～15%5.0～60%
下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請判斷哪些是不安全的B．
A．3%     B．10%     C．30%     D．60%
（3）由礦井中的瓦斯爆炸，根據(jù)你的化學實驗經(jīng)驗，你可以得出什么啟示？（提示：對可燃性氣體的加熱、點燃操作應該注意的問題）可燃性氣體的加熱、點燃操作前必須進行驗純操作．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中生成H2的速率最快的是（　�。�
金屬酸溶液溫度
AMg0.5mol•L-1H2SO430℃
BFe1mol•L-1HCl20℃
CZn2mol•L-1HCl20℃
DMg18.4mol•L-1H2SO430℃
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于化學變化的且生成物總能量比反應物總能量高的是（　　）
①液態(tài)水汽化；②N2與氧氣反應生成NO；③NH4Cl與Ba（OH）2．8H2O反應；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤H2與氧氣反應生成H2O．
A．①③④B．②③④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化或應用中，與分子間作用力有關(guān)的是（　　）
A．氯化鈉晶體溶于水B．硝酸鉀晶體的熔化、冷卻
C．次氯酸用于殺菌消毒D．夏天馬路灑水降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）MgCl2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
（2）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是B
A．NaOHB．MgO      C．Na2CO3     D．NH3•H2O
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，測得反應后的溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中 性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)達到B點，則此時水的離子積是10-12．將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積之比為10：1． 

（5）25℃時，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
B．甲烷和Cl2反應與乙烯和溴的四氯化碳溶液反應屬于同一反應類型
C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分別將1g Na2CO3和1g NaHCO3裝在兩支試管中，各加入10mL水，振蕩使它們?nèi)芙�，冷卻到室溫后，分別向兩支試管中滴入2滴酚酞．下列說法正確的是（　�。�
A．兩支試管中的溶液都顯紅色，且Na2CO3溶液比NaHCO3溶液更紅
B．兩支試管中的溶液都顯紅色，且兩者顏色沒有區(qū)別
C．兩支試管中的溶液都顯藍色，且Na2CO3溶液比NaHCO3溶液更藍
D．兩支試管中的溶液都不顯顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L甲醇中含有的原子總數(shù)為0.6NA
B．室溫下，500mL pH=1的稀硫酸中含有的H+總數(shù)約為0.05NA
C．7.8g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.4NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子總數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案