【題目】關(guān)于圖中裝置說法正確的是

A. 裝置中電流移動的途徑:正極→Fe→M溶液→石墨→正極

B. 若M為滴加酚酞的NaCl溶液,通電一段時間后,鐵電極附近溶液顯紅色

C. 若M為CuSO4溶液,可以實現(xiàn)石墨上鍍銅

D. 若將電源反接，M為NaCl溶液,可以用于制備Fe(OH)2并可以使其較長時間保持白色

【答案】B

【解析】

該裝置是電解池，且惰性電極作正極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應,陰極上得電子發(fā)生還原反應；電解池工作時,電子從負極到陰極,從陽極到正極,據(jù)此分析解答。

A.該裝置是電解池，電子只能沿著導線移動，不能進入溶液中，A錯誤；

B. 鐵電極為陰極，溶液中的氫離子在此極得電子變?yōu)闅錃?/span>，溶液中的氫氧根離子濃度增大，堿性增強，酚酞遇堿變紅，B正確；

C. 待鍍石墨做陰極，鍍層金屬銅做陽極，才能實現(xiàn)石墨上鍍銅，C錯誤；

D. 若將電源反接，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子；石墨做陰極，溶液中的氫離子在此極得電子變?yōu)闅錃?/span>，溶液中的氫氧根離子濃度增大，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，但是溶液中的氧氣能夠把氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵不能較長時間保持白色，D錯誤；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）進行如下實驗：

(1)步驟Ⅱ中，試劑1的化學式是____________________。

(2)步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是________________。（填離子方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

陽離子

H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋

陰離子

Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2-

（1）向該溶液中逐滴加入cmol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是______________。

（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)計算a=_______________mL

（3）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積(標準狀況)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl－)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br－)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I－)

x mol（x≠0）

0

0

①當通入Cl2的體積為5.6L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________。

③x=_________________mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.152

0.143

0.160

0.102

0.074

主要化合價

＋1

＋3

＋2

＋6、－2

－2

請判斷以下敘述正確的是(　　)

A. 氫化物的沸點為H2T<H2R

B. L＋與T2－的核外電子數(shù)相等

C. 單質(zhì)L在空氣中燃燒生成的氧化物中，氧元素化合價為－1價

D. M與T形成的二元化合物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中下列各物質(zhì)間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是

選項

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2=CH2

Cl2

C

b

CH3CHO

CH3CH2Br

HClO

CO

c

CH3COOH

CH3CH2OH

HCl

CO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是(　　)

A.通過品紅溶液

B.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

C.通過澄清石灰水

D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣的氧化性比硫的氧化性強，能證明這一結(jié)論的事實是(　　)

A.通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B.硫不溶于水，而氯氣能溶于水

C.與金屬反應時，硫被還原為－2 價而氯被還原為－1價

D.與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，但被氯氣氧化成高價態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價兩種常見化合價

B. 五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

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