Question

5．如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；
（2）裝置B的作用是濕潤(rùn)氯氣，當(dāng)氯氣通過(guò)一段時(shí)間后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）當(dāng)有少量Cl₂通過(guò)后，觀察到裝置C中溶液變成藍(lán)色；
（4）當(dāng)Cl₂持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？能，因?yàn)闈駶?rùn)的氯氣有漂白性．
（5）若要證明Cl₂無(wú)漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶；
（6）裝置E的作用是吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-++ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)；
（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸溶液呈酸性；
（3）裝置C中通過(guò)氯氣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；
（4）氯氣遇到干燥的有色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；
（5）若要證明Cl₂無(wú)漂白性，需在CD之間加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶；
（6）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)；
故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；
（2）氯氣通過(guò)B瓶，能夠濕潤(rùn)氯氣，氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液PH小于7；
故答案為：濕潤(rùn)氯氣；＜；
（3）裝置C中通過(guò)氯氣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；
故答案為：藍(lán)；
（4）濕潤(rùn)的氯氣遇到干燥的有色布條能褪色，起漂白作用的是次氯酸，能使干燥的有色布條褪色；
故答案為：能，因?yàn)闈駶?rùn)的氯氣有漂白性；
（5）若要證明Cl₂無(wú)漂白性，需在CD之間加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：濃硫酸；
（6）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-++ClO^-+H₂O；
故答案為：吸收多余的氯氣；Cl₂+2OH^-=Cl^-++ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，反應(yīng)現(xiàn)象和性質(zhì)掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．