6．某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c （NH4+）═2.0×10-5 mol/L、c（Cl-）═6.0×10-5 mol/L、c（Na+）═1.9×10-5 mol/L、c（NO3-）═2.3×10-5 mol/L、c（SO42-）═2.8×10-5 mol/L，此次酸雨的c（H+）為（　�。�
A．1.0×10-4 mol/LB．2.0×10-4 mol/LC．1.0×10-5 mol/LD．2.0×10-5 mol/L

分析 混合液呈電中性，則c （NH4+）+c （Na+）+c（H+）=c （NO3-）+2×c （SO42-）+c（Cl-），帶入數(shù)據(jù)計算出氫離子濃度即可．

解答 解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則：c （NH4+）+c （Na+）+c（H+）=c （NO3-）+2×c （SO42-）+c（Cl-），
即：2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C（H+）=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L，
解得：（H+）=1.0×10-4 mol/L，
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱為283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=2×（-283.0）kJ•mol-1
B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol
C．FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg（NO3）2溶液加熱蒸發(fā)結晶都得不到相應的溶質
D．由△G=△H-T△S可知，△H＞0且△S＜0的反應肯定不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應）
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是氧化碘離子，反應的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機試劑是四氯化碳．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其明顯錯誤有三處．

（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關溶液物質的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物質的量濃度為1mol/L
B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1 mol/L
C．把7.4gCa（OH）2放入燒杯中，加水攪拌冷卻后全部轉移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1 mol/L
D．需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，應選用l00 mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收氯化氫；E中選用的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余氯氣．
（2）D中反應的化學方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，將此生成物溶于少量水，得到藍色溶液．
（3）A中制取氯氣離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．
現(xiàn)將17.4gMnO2與200g 36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應，把反應后所得溶液稀釋到400ml．計算：①生成Cl2的體積（折算成標準狀況）為4.48L．
②反應中被氧化的HCl的物質的量為0.4mol．
③稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（　�。�
①是溶液             ②是膠體      ③能產(chǎn)生丁達爾效應    ④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙     ⑥靜置后，會析出黑色沉淀      ⑦能透過半透膜．
A．①④⑥⑦B．②③④C．②③⑤⑦D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在乙醇CH3CH2OH中化學鍵如圖，則下列說法中正確的是（　�。�
A．當該醇發(fā)生催化氧化時，被破壞的鍵是②③
B．當該醇與Na反應時，被破壞的鍵是①
C．當該醇與羧酸發(fā)生酯化反應時，被破壞的鍵是②
D．當該醇發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2與水反應制O2，每生成0.25molO2轉移電子數(shù)為1NA
B．等物質的量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
C．在標準狀況下，11.2L HCHO所含的分子數(shù)約為0.5NA
D．1molSO2與足量的O2反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．少量金屬鈉長時間放置空氣中最終轉化為白色粉末狀的物質是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

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