Question

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． CO（g）的燃燒熱為283.0 kJ•mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=2×（-283.0）kJ•mol^-1
• B． 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ/mol
• C． FeSO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Mg（NO₃）₂溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶都得不到相應(yīng)的溶質(zhì)
• D． 由△G=△H-T△S可知，△H＞0且△S＜0的反應(yīng)肯定不能發(fā)生

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，焓變隨之改變符合；
B．從中和熱的定義來(lái)判斷，中和熱的熱化學(xué)方程式必須讓生成的水為1mol；
C．加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)，需要依據(jù)溶液中 溶質(zhì)的水解、分解、氧化等反應(yīng)，結(jié)合生成產(chǎn)物的性質(zhì)分析判斷；
D．在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：△H-T△S＜0反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱中和熱．20.0gNaOH的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5nol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時(shí)放出熱量28.7kJ，故當(dāng)生成1mol水時(shí)放熱57.4KJ，故該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故B正確；
C．FeSO₄溶液中亞鐵離子水解，具有還原性加熱溶液被氧化為三價(jià)鐵，生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的硫酸鐵溶質(zhì)；Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)，F(xiàn)eCl₃溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解得到氫氧化鐵，得不到原溶質(zhì)，Mg（NO₃）₂溶液中鎂離子水解，生成氫氧化鎂和硝酸，硝酸是揮發(fā)性酸，加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到氫氧化鎂，故C錯(cuò)誤；
D．△H＞0，△S＜0，滿足△G=△H-T•△S＞0，所有溫度都不能自發(fā)進(jìn)行，但不是說(shuō)反應(yīng)一定不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問(wèn)題、反應(yīng)的方向、鹽類的水解等知識(shí)，題目難度中等，注意中和熱、燃燒熱等概念的理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，C注意掌握物質(zhì)水溶液中的性質(zhì)，不能自發(fā)進(jìn)行，但不是說(shuō)反應(yīng)一定不能發(fā)生，D為易錯(cuò)題．