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已知：

①

②

下列正確的選項是

A．

B．

C．

D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

通過實驗測定反應速率的方法有多種，為證明化學反應速率與反應的濃度有關．有同學設計如下實驗：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，如圖裝置可通過測定收集等體積H₂需要的

時間

來實現(xiàn)；
（2）在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定

溶液褪色所需時間

來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn²⁺的離子反應方程式：

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是

（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物濃度降低
C．反應中，生成的Mn²⁺起催化作用
D．在酸性條件下KMnO₄的氧化性增強
（3）在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應中，該反應速率可通過測定

出現(xiàn)渾濁所需的時間

來測定，分析下列實驗數(shù)據(jù)記錄，可推測出現(xiàn)混濁的時間由快到慢的順序是

t₁=t₄＜t₃＜t₂

；

序號	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		出現(xiàn)混濁時間
	濃度	用量	濃度	用量
（1）	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	10mL	t₁
（2）	0.1mol?L^-1	10mL+5mL 水	0.1mol?L^-1	10mL	t₂
（3）	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	5mL+5mL水	t₃
（4）	0.1mol?L^-1	5mL	0.1mol?L^-1	5mL	t₄

（4）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇為橙紅色，K₂CrO₄為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈

黃色

色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈

橙紅色

色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著

減弱

這種改變的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?雙流縣模擬）在常溫下，已知兩種一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列說法不正確的是（　�。�

A．在等體積和等濃度的HX與NaY相混合的溶液中：c（HY）+c（H⁺）=C（X^-）+c（OH^-）

B．同濃度的NaX和NaY兩種溶液中：[c（X^-）+c（OH^-）]_NaX溶液=[c（Y^-）+c（OH^-）]_NaY溶液

C．在常溫下，當NaX溶液的pH=8時：c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7mol/L

D．在相同濃度的HX與HY溶液中：c（HY）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?雙流縣模擬）已知反應：3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析錯誤的是（　�。�

A．在恒溫密閉容器中，共加入1molA和B的混合物，發(fā)生反應，當A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時，則最初加入B的量為0.25mol

B．在恒溫下，加入過量的C和1mol的D反應達到平衡后，再加入1molD，同時壓強再增大一倍，建立起新的化學平衡后，A的濃度將增加到原平衡的4倍

C．如果在C（s）中含有難熔性的雜質(zhì)，將其放在下列裝置的b點處，并充入一定量的D（g），一段時間后，可在a點處得到純C（S）

D．當反應向逆反應方向進行時，v_逆（B）＞3v（A）_正

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺和SO^2-₄雜質(zhì)．為制取NaOH，雜質(zhì)離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na₂CO₃溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl₂溶液．正確的添加順序是

④①②③或①④②③；

．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO^2-₃）應不小于

2.9×10^-4mol/L

已知 Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是

SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（3）寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

．
（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

CO₂

．
（5）已知：某高嶺土中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學式為Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?9/2H₂O（Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為28%）的分子篩

1.25

t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO₂（g）+O₂（g ）?2SO₃（g）（正反應放熱），若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）

A．若降低溫度，可以加快反應速率

B．使用催化劑是為了加快反應速率

C．在上述條件下，SO₂能完全轉(zhuǎn)化為SO₃

D．達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等

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