【題目】下列實驗能達到預期目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度

配制氯化鐵溶液

B

常溫下,將干電池的溫度升高到40℃,其輸出電流增大

證明干電池可將環(huán)境熱能轉化為電能

C

CuCl2溶液中加入NaOH調節(jié)pH>4

除去CuCl2Fe3+雜質

D

BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液,過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成

證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、FeCl3易發(fā)生水解反應:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,稀釋使水解平衡正向移動,加入濃鹽酸可以抑制Fe3+的水解,從而得到所需濃度的氯化鐵溶液,A正確;B、常溫下,將干電池的溫度升高到40℃,反應速率加快,相同時間內轉移的電子數(shù)增多,所以輸出電流增大,而不是將環(huán)境的熱能轉化為電能,B錯誤;C、加入NaOH調節(jié)pH>4時,Cu2+Fe3+均會沉淀,C錯誤;D、BaSO4懸濁液中存在溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),加入Na2CO3飽和溶液,當CO32-的濃度與Ba2+濃度的乘積大于BaCO3的溶度積時,BaCO3開始沉淀,導致BaSO4的溶解平衡正向移動,最終BaSO4部分轉化為BaCO3沉淀,加鹽酸有氣體生成,但不能說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4),D錯誤。正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2中,還原劑是(  )

A.Na2O2B.H2O

C.NaOHD.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成一種高分子滌綸G(轉化過程中的部分反應條件及部分產(chǎn)物已略去):

其中A、B、C、D分別代表一種有機物,B分子中無甲基。

己知:-CCH+

請回答下列問題:

(1)A中含氧官能團名稱為________,生成A的反應類型是__________,B的化學名稱為__________________。

(2)B→C的化學反應方程式____________________。F和H2完全加成得到的物質的結構簡式是_________。

(3)寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________。

①含有苯環(huán) ②屬于酯類 ③可發(fā)生銀鏡反應 ④苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子

(4)下列說法正確的是_______(填字母代號)

a.上述流程中,乙炔、有機物B、有機物E都可發(fā)生聚合反應

b.有機物E中所有原子共平面

c.35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗稱福爾馬林溶液,能使蛋白質變性

(5)請寫出F生成G的化學方程式________________________。

(6)根據(jù)題給信息,寫出用甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線(其它試劑任選)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料,通過化學工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________

(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結構簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______;C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________

(3)黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3,SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構型為______;固體混合物中含有一種化合物X,其晶胞如圖2所示,化合物X的化學式為____________。

。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取CuCu2Cl2,實驗流程如下

已知:Cu2Cl2是白色固體,微溶于水,難溶于乙醇,受潮后在空氣中易被迅速氧化。

(1)“預處理"時,需用Na2CO3調節(jié)溶被至微酸性而不是堿性,其原因是_____

(2)“還原Ⅰ”需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為_______

(3)“還原Ⅱ”中,Cu2+參與反應的離子方程式為______

(4)“攪拌時加入NaCl粉末的作用是________

(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌,并在真空干燥機內于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝。于70℃真空干燥的目的是_________

(6)①請設計從過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案:_______(實驗中可供選擇的試劑稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)。

②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比,請補充實驗方案_______________,分別按途徑a、b制取CuCu2Cl2,測得Cu的質量為m1g,Cu2Cl2的質量為m2g,則途徑a、b銅素的回收率比為________(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質量/廢液中銅元素的質量×100%)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室探究SO2Fe(NO3)3溶液反應的原理,裝置如下圖,實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾,通入一段時間N2

B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4BaSO3

C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2NO3- 反應生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3,Y中也能產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+也能將SO2氧化

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【題目】1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應后,再與氯氣發(fā)生完全取代反應,整個過程中消耗氯氣)

A.3molB.4molC.5molD.6mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 苯乙炔中最多有四個原子共直線

B. 2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的加成產(chǎn)物有4種

C. 甲苯在一定條件下與H2完全反應,產(chǎn)物的一氯代物的同分異構體有4種

D. 已知具有單雙鍵交替長鏈(如:—CH=CH—CH=CH—CH=CH—)的高分子有可能成為導電塑料,故聚乙烯和聚乙炔均可成為導電塑料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示,則下列化學反應中屬于陰影部分的是( )

A. CuSO4 + Mg = Cu + MgSO4

B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

D. 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2

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