【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料,通過化學(xué)工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________

(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______;C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________

(3)黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構(gòu)型為______;固體混合物中含有一種化合物X,其晶胞如圖2所示,化合物X的化學(xué)式為____________。

。

【答案】 [Ar]3d91s22s22p63s23p63d9 26NA C<O<N sp2 平面三角形 Cu2S

【解析】(1)Cu29號元素,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,轉(zhuǎn)化為Cu2+的時候應(yīng)該失去最外層的兩個電子,所以是1s22s22p63s23p63d9[Ar]3d9。

(2)根據(jù)圖1的結(jié)構(gòu)圖,每一個單鍵都是σ鍵,雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵,所以數(shù)出來一共有26個σ鍵,即1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為26NA。同周期從左向右第一電離能逐漸增大,其中N是2p能級的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以反常增大,順序為:C<O<N。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論,SO2的中心原子S的價電子對為:2+(6-2×2)/2=3對,所以S是sp2雜化根據(jù)價層電子對互斥理論,SO3的中心原子S的價電子對為:3+(6-3×2)/2=3對,所以SO3是平面三角形。圖2中S占據(jù)頂點和體心,所以S有8× + 1 = 2個,Cu都在晶胞內(nèi)部,所以Cu有4個,所以化學(xué)式為Cu2S。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

檢驗FeSO4晶體是否已氧化變質(zhì)

FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

B

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

取兩支試管,各加入4mL0.5mol/LKMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應(yīng)褪色的快慢

C

提純含有少量乙酸的乙酸乙酯

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相中的水

D

判斷淀粉是否水解

向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱,觀察是否產(chǎn)生銀鏡

A. A B. B C. C D. D

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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4()CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題:

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號填寫)

a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)SO2O2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%,則SO2O2的物質(zhì)的量之比是__________,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_________mol,

(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)的離子方程式是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定義pc=-lgc,則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M點時,c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. pH的升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,鐵與水并不起反應(yīng),但在高溫下,鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下鐵與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答該實驗中的問題。

(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式:__________________________________;并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是____________,氧化劑是______________。

(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查,操作方法是_______________________________。

(3)圓底燒瓶中盛裝有水,該裝置受熱后的主要作用是____________________________;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是__________________

(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________________________________,為什么?___________________________________________________________________。

(5)干燥管中盛裝的物質(zhì)是________________________,作用是_______________________。

(6)試管中收集的氣體是__________,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行____________________,方法是________________________________。這一操作的目的是________________________________。

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【題目】某氯原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列不正確的是

A. 該氯原子的摩爾質(zhì)量為g/mol B. x g該氯原子的物質(zhì)的量是 mol

C. 1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度

配制氯化鐵溶液

B

常溫下,將干電池的溫度升高到40℃,其輸出電流增大

證明干電池可將環(huán)境熱能轉(zhuǎn)化為電能

C

CuCl2溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH>4

除去CuCl2Fe3+雜質(zhì)

D

BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液,過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成

證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3+a g,取V/4 mL溶液稀釋到4V mL,稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L

C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:

(1)配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、_____;

(2)用托盤天平準確稱量___________g 固體NaOH;

(3)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________,對實驗結(jié)果沒有影響的是_____________(填各選項的序號).

A.所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,仰視容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

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