Question

1．如圖1代表元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）寫出B的最高價氧化物的電子式．
（2）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質G，可以發(fā)生如圖2所示轉化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；L與氨水反應生成M和鹽，則該純凈鹽溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）； 一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為AlN．
（3）E與A的正鹽水溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因S^2-+H₂O?OH^-+HS^-
（4）E的低價氧化物通入F單質的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（5）A、G、E、F四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是：Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的分布，可以推知：A是Na，B是C，C是N，D是O，E是S，F是Cl，
（1）二氧化碳是碳原子和氧原子之間通過共價雙鍵形成的共價化合物；
（2）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質G，根據如圖2所示轉化，G能與氫氧化鈉反應，所以G為Al，則G與氫氧化鈉反應生成K為NaAlO₂，K與二氧化碳反應生成M為Al（OH）₃，鋁與氯氣反應生成L為AlCl₃，L與氨水反應生成氫氧化鋁；
（3）E與A的正鹽水溶液為硫化鈉，硫離子水解使溶液顯堿性；
（4）E的低價氧化物為二氧化硫，二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸；
（5）根據離子的電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越�。�

解答 解：根據元素在周期表中的分布，可以推知：A是Na，B是C，C是N，D是O，E是S，F是Cl，
（1）二氧化碳是碳原子和氧原子之間通過共價雙鍵形成的共價化合物，其電子式為，故答案為：；
（2）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質G，根據如圖2所示轉化，G能與氫氧化鈉反應，所以G為Al，則G與氫氧化鈉反應生成K為NaAlO₂，K與二氧化碳反應生成M為Al（OH）₃，反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，鋁與氯氣反應生成L為AlCl₃，L與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，氯化銨溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為AlN，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；AlN；
（3）E與A的正鹽水溶液為硫化鈉，硫離子水解使溶液顯堿性，反應的離子方程式為S^2-+H₂O?OH^-+HS^-，
故答案為：S^2-+H₂O?OH^-+HS^-；
（4）E的低價氧化物為二氧化硫，二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（5）因離子的電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，所以Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-的離子半徑由小到大的順序是Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：Al³⁺；Na⁺；Cl^-；S^2-．

點評 本題考查學生元素周期表的結構和元素周期律的相關知識，綜合性較強，難度較大．