9．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．將1 L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為0.5L
D．從1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

分析 A．c=$\frac{n}{V}$中的V是溶液的體積，不是溶劑體積；
B．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷．
C．蒸發(fā)過程中HCl會(huì)揮發(fā)；
D．根據(jù)溶液濃度的均一性判斷．

解答 解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L HCl的物質(zhì)的量小于1mol，溶于水配成1L的鹽酸溶液，所得溶液濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．加熱濃縮，HCl揮發(fā)，鹽酸濃度變稀，故C錯(cuò)誤；
D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解及有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氯化氫的揮發(fā)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷不一定正確的是（　　）
  甲乙  
 丙  丁戊 
A．原子半徑：丙＞�。疚�
B．最高化合價(jià)：甲＜�。嘉�
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜甲＜乙
D．非金屬性：乙＞丁＞丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列有關(guān)指定溶液的說法正確的是（　�。�
A．將0.2mol•L-1氨水與0.2mol•L-1鹽酸混合，c（NH3•H20）+c（NH4+）=c（Cl-）
B．常溫下NH4A溶液中的pH=6，則c（A-）-c（NH4+）=9.9×10-7mol•L-1
C．c（NH4+）相等的NH4Cl，NH4HCO3溶液中，溶質(zhì)初始濃度：c（NH4Cl）=c（NH4HCO3）
D．將0.2molCO2緩慢通入含有0.3molNAOH的溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g），繼續(xù)反應(yīng)生成PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl3分解成P和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl3（g）═P （s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H=+306 kJ/mol．
（2）上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；
（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．
B
AC
（1）寫出A、B、C三種元素符號(hào)：P、O、Cl
（2）B元素位于周期表中第二周期第ⅥA族
（3）C的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．在1L 0.1mol•L-1氟化鈉溶液中含有F-和HF數(shù)目之和為0.1NA
B．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gD2O中含有NA個(gè)中子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖1代表元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式．
（2）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖2所示轉(zhuǎn)化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；L與氨水反應(yīng)生成M和鹽，則該純凈鹽溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）； 一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為AlN．
（3）E與A的正鹽水溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因S2-+H2O?OH-+HS-
（4）E的低價(jià)氧化物通入F單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+．
（5）A、G、E、F四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是：Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．通過澄清石灰水
B．先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C．通過品紅溶液
D．先通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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