Question

12．濃度相同時(shí)，下列溶液性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是①③．
①酸性：H₂S＞H₂Se   ②堿性：Na₂S＞NaHS    ③堿性：HCOONa＞CH₃COONa  ④水的電離程度：NaAc＜NaAlO₂  ⑤溶液的pH：NaHSO₃＜Na₂SO₄＜NaHCO₃＜NaClO．

Answer 1

分析 ①氧族元素的氫化物的酸性，從上到下逐漸增強(qiáng)；
②多元弱酸鹽的第一步水解程度大于第二步水解；
③酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越強(qiáng)；
④鹽的水解程度越大，水的電離程度越大；
⑤弱酸鹽水解顯堿性，酸越弱，鹽的水解程度越大．

解答 解：①氧族元素的氫化物的酸性，從上到下逐漸增強(qiáng)，則酸性：H₂S＜H₂Se，故錯(cuò)誤；
②多元弱酸鹽的第一步水解程度大于第二步水解，水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，所以堿性：Na₂S＞NaHS，故正確；
③酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，酸性：HCOOH＞CH₃COOH，則堿性：HCOONa＜CH₃COONa，故錯(cuò)誤；
④鹽的水解程度越大，水的電離程度越大，醋酸的酸性大于氫氧化鋁，則NaAlO₂的水解程度大，所以水的電離程度：NaAc＜NaAlO₂，故正確；
⑤弱酸鹽水解顯堿性，酸越弱，鹽的水解程度越大，Na₂SO₄不水解溶液顯中性，NaHSO₃顯酸性，NaClO的水解程度大于NaHCO₃，所以溶液的pH：NaHSO₃＜Na₂SO₄＜NaHCO₃＜NaClO，故正確；
所以不正確的是①③．
故答案為；①③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性強(qiáng)弱的比較、鹽的水解原理的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，注意電離程度越小的物質(zhì)，其陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，即水解程度越大．