Question

根據(jù)所學知識，完成下列各題：
（1）在標準狀況下，氣體A的密度為3.17g?L^-1，則氣體A的摩爾質(zhì)量為

 

；
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體．
①物質(zhì)M的名稱為

 

．
②下列關于M的水溶液和上述操作所得膠體的敘述，正確的是

 

A．M的水溶液是電中性的，所得膠體是帶電的
B．二者分散質(zhì)的粒子都不能透過半透膜
C．二者可用丁達爾效應區(qū)別
D．向兩者中逐滴滴加鹽酸溶液均無明顯現(xiàn)象
?若膠體中含有雜質(zhì)M則可用

 

法提純此分散系．
（3）同溫同壓下，同體積的CO₂和CO，它們的分子數(shù)之比為

 

，物質(zhì)的量之比為

 

，密度之比為

 

．
（4）V L硫酸鋁溶液中含有m gAl³⁺，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1
（5）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比是

 

，CO的體積分數(shù)是

 

，C和O的原子個數(shù)比是

 

．
（6）3.01×10²³個OH^-的質(zhì)量為

 

，含有電子的物質(zhì)的量為

 

，和

 

克Na⁺含有的離子數(shù)相同．
（7）欲除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等雜志，溶解后可依次加入

 

、

 

、

 

，過濾出沉淀后再加入

 

，蒸發(fā)結晶即可．（填寫化學式）

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,物質(zhì)的量濃度的相關計算,膠體的重要性質(zhì)

專題：計算題

分析：（1）在標準狀況下，氣體A的密度為3.17g?L^-1，則氣體A的摩爾質(zhì)量M=ρV_m；
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體，該膠體是氫氧化鐵膠體，
①實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體；
②A．M的水溶液是電中性的，膠體不導電，膠粒帶電；
B．溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜；
C．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有；
D．將膠體中加入電解質(zhì)溶液或產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；
?若膠體中含有雜質(zhì)M則可用滲析法提純此分散系；
（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同體積的CO₂和CO物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（4）V L硫酸鋁溶液中含有m gAl³⁺，鋁離子的物質(zhì)的量=

mg

27g/mol

=

m

27

mol，該溶液中鋁離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于其系數(shù)之比=2：3，據(jù)此計算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)原子守恒計算硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度；
（5）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g，根據(jù)其質(zhì)量、體積列方程式計算其物質(zhì)的量，從而計算其物質(zhì)的量之比、體積分數(shù)、原子個數(shù)之比；
（6）3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量，每個氫氧根離子中含有10個電子，據(jù)此計算含有電子的物質(zhì)的量為；和Na⁺含有的離子數(shù)相同，說明二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算鈉離子的質(zhì)量；
（7）欲除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等雜志，溶解后可依次加入氯化鋇、NaOH、碳酸鈉，最后過濾出沉淀后再加入稀鹽酸，蒸發(fā)結晶即可．

解答： 解：（1）在標準狀況下，氣體A的密度為3.17g?L^-1，則氣體A的摩爾質(zhì)量M=ρV_m=3.17g?L^-1×22.4L/mol=71g/mol，
故答案為：71g/mol；
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體，該膠體是氫氧化鐵膠體，
①實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，所以M名稱是氯化鐵，故答案為：氯化鐵；
②A．M的水溶液是電中性的，膠體不導電，膠粒帶電，故錯誤；
B．溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜，故錯誤；
C．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故正確；
D．將膠體中加入電解質(zhì)溶液或產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，故錯誤；
故選C；
?溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜，所以若膠體中含有雜質(zhì)M則可用滲析法提純此分散系，
故答案為：C；滲析；
（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同體積的CO₂和CO物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比為1：1，它們的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，
故答案為：1：1；1：1；11：7；
（4）V L硫酸鋁溶液中含有mg Al³⁺，鋁離子的物質(zhì)的量=

mg

27g/mol

=

m

27

mol，c（Al³⁺）=

m 27 mol

VL

=

m

27V

mol/L，該溶液中鋁離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于其系數(shù)之比=2：3，c（SO₄^2-）=

3

2

c（Al³⁺）=

3

2

×

m

27V

mol/L=

m

18V

mol/L；
根據(jù)原子守恒得c[Al₂（SO₄）₃]=

1

2

c（Al³⁺）=

1

2

×

m

27V

mol/L=

m

54V

mol/L，
故答案為：

m

18V

；

m

54V

；
（5）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g，
設CO和CO₂的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol
則

x+y= 8.96 22.4 28x+44y=16

x=0.1 y=0.3

，
所以CO和CO₂的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3；
根據(jù)V=nVm知，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)=

0.1mol

0.1mol+0.3mol

×100%=25%；
該混合氣體中C、O原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=（0.1+0.3）mol：（0.1+0.3×2）mol=4：7，
故答案為：1：3；25%；4：7；
（6）3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，其質(zhì)量m=nM=0.5mol×17g/mol=8.5g，每個氫氧根離子中含有10個電子，所以含有電子的物質(zhì)的量為5mol；和Na⁺含有的離子數(shù)相同，說明二者物質(zhì)的量相等，鈉離子的質(zhì)量m=nM=0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案為：8.5g；5mol；11.5；
（7）欲除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等雜志，溶解后可依次加入氯化鋇除去硫酸根離子、NaOH除去鎂離子、碳酸鈉除去鈣離子和過量鋇離子，最后過濾出沉淀后再加入稀鹽酸，蒸發(fā)結晶即可，
故答案為：BaCl₂；NaOH；Na₂CO₃；HCl．．

點評：本題考查較綜合，涉及除雜、物質(zhì)的量的計算、膠體制備、膠體性質(zhì)等知識點，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，知道膠體性質(zhì)，難點是除雜劑加入順序，題目難度中等．