Question

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-96.6kJ?mol^-1
請(qǐng)回答下列問題．
（1）Q₂=

 

kJ
（2）恒溫恒容時(shí)，1molSO₂和2molO₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比Q₂

 

（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

 

mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為

 

．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有

 

a．降低溫度  b．充入He氣      c．再充入1molSO₂（g）和1molO₂（g） d．使用催化劑．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,離子方程式的書寫,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-96.6kJ?mol^- 1計(jì)算；
（2）恒溫恒容時(shí)，開始為1molSO₂和2molO₂ 與開始為1molSO₂和1molO₂ 相比，開始為1molSO₂和2molO₂ 的SO₂轉(zhuǎn)化率高；
（3）反應(yīng)最后得到硫酸鈉，根據(jù)鈉原子、硫原子原子守恒計(jì)算；
（4）根據(jù)平衡移動(dòng)判斷．

解答： 解：（1）由由圖1可知，參加反應(yīng)的n（SO₂）=1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-96.6kJ?mol^- 1；可知，Q₂=0.4×Q₁=0.4×（96.6kJ?mol^- 1）=-38.64kJ?mol^-1，故答案為：-38.64；
（2）恒溫恒容時(shí)，開始為1molSO₂和2molO₂ 與開始為1molSO₂和1molO₂ 相比，增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，所以開始為1molSO₂和2molO₂ 的SO₂轉(zhuǎn)化率高，放出熱量的數(shù)值比Q₂大，故答案為：大；
（3）反應(yīng)最后得到硫酸鈉，根據(jù)鈉原子、硫原子原子守恒，n（NaOH）=2n（S）=2×（0.2+0.8）mol=2mol，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則是SO₂被O₂氧化，離子方程式為2SO₂+O₂+4OH^-═2SO₄^2-+2H₂O．
故答案為：2；2SO₂+O₂+4OH^-═2SO₄^2-+2H₂O；
（4）a、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，n（SO₃）增大，n（SO₂）減小，n（SO₃）/n（SO₂）增大，故a正確；
b、恒容條件下，充入氦氣，反應(yīng)混合物濃度不變，平衡不移動(dòng)，n（SO₃）/n（SO₂）不變，故b錯(cuò)誤；
c、再充入1molSO₂（g）和1molO₂ （g），等效為Ⅱ壓強(qiáng)增大一倍，平衡正向移動(dòng)，n（SO₃）/n（SO₂）增大，故c正確；
d、使用催化劑，加快反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，n（SO₃）/n（SO₂）不變，故d錯(cuò)誤．
故答案為：ac．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡等，綜合性高，難度大，關(guān)鍵在于讀圖獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力．