Question

室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na+）相等

B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH小

C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等

D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5

 

Answer 1

D

【解析】NaOH為強堿，pH=9，則c（OH－）=10-5mol·L－1，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，則c（CH3COONa）＞10-5mol·L－1，以此來解答。兩溶液因pH均為9，因此c（CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na＋）大于NaOH溶液中c（Na＋），A選項錯誤；分別加熱到相同溫度時，NaOH溶液pH變化不大，加熱能促進CH3COONa水解，B錯；分別加水稀釋到100mL時促進CH3COONa水解，但pH減小的小，C錯；NaOH溶液中水電離出的c（OH-）為10-9mol/L，而CH3COONa溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol/L，D正確。答案選D。