下列敘述不正確的是

 

A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g

C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類不同

D．圖d中，三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大；且283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

 

C

【解析】本題考查圖像的分析，意在考查考生的分析能力。選項(xiàng)C，①、②、③、④、⑤點(diǎn)都存在相同的陰離子：、、OH－。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面用途很廣。請回答下列問題：

(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式 。

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。

(2)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是 。

(3)在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是 ，SiF4粒子的空間構(gòu)型是 。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF后者卻是生成： 。

(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。下圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，則a＞b

D．已知C (石墨，s)=C (金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)溶度積、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH值

≥9.6

≥6.4

3～4

 

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是

A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B．該溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是

A．NaOH B．NaHSO4 C．HC1 D．NH4NO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na+）相等

B．分別加熱到相同溫度時(shí)，CH3COONa溶液的pH小

C．分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等

D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氮?dú)�、氧化物及硝酸（解析版�?/span> 題型：選擇題

下圖中,A是正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3

C.B與Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

1．52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1．40 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2．54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

 

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