Question

17．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（1）+H₂O（1）△H=-50kJ/mol
該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動
B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動
D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氫氣的質(zhì)量減少了4.8克，在這段時間內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖1中能量變化寫出反應(yīng)的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式；根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積的變化判斷△S；△G=△H-T•△S進行判斷，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進行，如△G＞0，則不能自發(fā)進行；
（2）平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大，則平衡向著正向移動，說明降低了溫度，據(jù)此進行解答；
（3）根據(jù)差量法計算出反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行計算．

解答 解：（1）圖1中的熱化學方程式為①CO（g）+H₂O（l）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-（510-419）kJ/mol=-91KJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律②-①得：二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol；
該反應(yīng)前后氣體體積減小，則△S＜0；
△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，而△S＜0，則溫度降低時△G＜0，該反應(yīng)自發(fā)進行，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol；＜；低溫；
（2）如果反應(yīng)方程式CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O的平衡常數(shù)K值變大，則需要降低溫度，
A．降低溫度，平衡一定向著正向移動，故A正確；
B．降低溫度后，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率在達到平衡前始終在減小，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)變大，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，則化學平衡一定向著正向移動，故C錯誤；    
D．化學平衡常數(shù)變大，需要降低溫度，則正逆反應(yīng)速率都減小，由于平衡向著正向移動，則逆反應(yīng)速率先減小后增大，故D正確；
故答案為：AD；
（3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氫氣的質(zhì)量減少了4.8克，物質(zhì)的量=$\frac{4.8g}{2g/mol}$=2.4mol，二氧化碳減少物質(zhì)的量為0.8mol，在這段時間內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.8mol}{2.0L}}{4.0min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.1mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、化學反應(yīng)速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．