A. | 同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱 | |
B. | 元素最高價氧化物水化物酸性越強,則對應元素非金屬性越強 | |
C. | 同一周期從左到右,元素原子半徑逐漸增大 | |
D. | 非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值 |
分析 A.同一主族的元素從上到下金屬性逐漸增強;
B.元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物水化物酸性越強;
C.同一周期從左到右,元素原子半徑逐漸減;
D.一般來說,非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8.
解答 解:A.同一主族的元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的吸引力減弱,則金屬性逐漸增強,故A錯誤;
B.元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物水化物酸性越強,故B正確;
C.同一周期從左到右,元素原子半徑逐漸減小,故C錯誤;
D.如為ⅣA族元素,則最高正化合價等于它的負化合價的絕對值,如S,最高正化合價為6,而它的負化合價的絕對值為2,故D錯誤.
故選B
點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用,為高考常見題型,側(cè)重于學生的分析能力的考查,熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,結(jié)合元素周期律來分析解答,注意把握元素的性質(zhì)與元素周期表的關(guān)系,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 沸點:F2<Cl2<Br2 | B. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | ||
C. | 堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D. | 離子半徑:Na+>F->O2- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④⑤⑨ | B. | ①④⑤⑨⑩ | C. | ①③④⑤⑦⑧⑨⑩ | D. | ①④⑤⑥⑩ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ②④⑥ | C. | ①③⑥ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學能 | |
B. | 負極反應式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ | |
C. | 每有0.1 mol O2反應,則向負極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol | |
D. | 電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①②⑤ | C. | ①②⑤⑥ | D. | ①②④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電流方向:電極Ⅰ→→電極Ⅳ | B. | 電極Ⅰ發(fā)生氧化反應 | ||
C. | 電極Ⅱ質(zhì)量不變 | D. | 電極Ⅲ的電極反應:2H++2e-═H2↑ |
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