Question

8．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，其總反應(yīng)為：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
• B． 負(fù)極反應(yīng)式為：CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺
• C． 每有0.1 mol O₂反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H⁺的物質(zhì)的量為0.4 mol
• D． 電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

Answer 1

分析 由總反應(yīng)式可知CH₂=CH₂被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答 解：A．充電時(shí)，不能生成乙烯和氧氣，不能用作充電電池，所以不能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，故B正確；
C．由電極方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1mol O₂反應(yīng)，則向正極遷移H⁺0.4mol，故C錯(cuò)誤；
D．電子只能經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，不能經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解決本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．