1．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液

分析 A．濃硫酸的密度大于水，且溶于水放熱，液體混合應(yīng)把密度大的溶液加入密度小的溶液中；
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)，溶液濃度變稀，不能得到所配制的溶液濃度；
C．加入的氯化鋇溶液會(huì)和銀離子形成氯化銀白色沉淀，干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)；
D．分液方法是利用互不相溶的液體分層，利用分液漏斗分離．

解答 解：A．濃硫酸的密度大于水，且溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸根能與鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，所以檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液，故C錯(cuò)誤；
D．汽油不溶于水，因此用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要是考查濃硫酸的稀釋、溶液配制、離子檢驗(yàn)及物質(zhì)的分離與提純等，注意知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．含有5個(gè)碳原子的飽和一元醇C5H12O的同分異構(gòu)體中，能被氣體成醛的有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．3.2gCu與50mL濃H2SO4（足量）在加熱條件下充分反應(yīng)．
（1）被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol
（2）若50mL濃H2SO4中含溶質(zhì)為a mol，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）＜（填“＞”“＜”或“=”）0.5a mol．
（3）將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，求原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X（•）位于立方體頂點(diǎn)，Y（○）位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著8Y，該晶體的化學(xué)式是XY2或Y2X．
（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有12個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X分別與1個(gè)Y形成的兩條線(xiàn)的夾角為109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有如下反應(yīng)熱信息
熱化學(xué)方程式△H
  2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（1）-2600 kJ•mol-1
  2C6H6（g）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（1）-6590 kJ•mol-1
   2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）-a kJ•mol-1
   2C6H6（1）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（1）-b kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a＞2600
B．b＞6590
C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C2H2（g）放熱更多
D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是FeCl3；
（3）寫(xiě)出FeCl3的電離方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-；
（4）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是A（填序號(hào)）．
A．氯氣        B．鐵         C．銅         D．稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．1mol任何氣體體積均為22.4LD．0.5molSO2分子的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．I-、ClO-、NO3-、H+B．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．H+、K+、AlO2-、HSO3-D．Ca2+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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