11．反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

分析 A．電荷不守恒；
B．二者反應(yīng)生成氯化鋁和水；
C．原子個(gè)數(shù)不守恒；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正確；
C．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（　　）
A．氫氟酸、食鹽水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在日常生活和生產(chǎn)過程中化學(xué)有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，分散在空氣中不可能形成膠體
B．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．食品添加劑對(duì)人體均有益，可隨意使用
D．洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．香料G的一種合成工藝如下圖所示．

已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環(huán)境的氫原子．
CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$
$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）D中官能團(tuán)的名稱為溴原子、碳碳雙鍵．
（3）檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是在試劑M中加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，加熱，看是否有銀鏡出現(xiàn)或紅色沉淀出現(xiàn)，若有銀鏡出現(xiàn)或紅色沉淀出現(xiàn)則說明M未完全轉(zhuǎn)化為N，若無，則M已完全轉(zhuǎn)化為N．
（4）E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q．寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：（其中兩種）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　    ②能發(fā)生水解反應(yīng)　    ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物
（6）以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠 （）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無機(jī)原料任選）并用如下方式表示：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{氫氧化鈉醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體B．用KOH溶液鑒別NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四種溶液C．用鹽酸溶液鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3和Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性．（回答操作名稱，不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制備SO2，MnO2跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl2時(shí)．制備Cl2應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號(hào)），通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色．停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：恢復(fù)紅色，D：無變化．
（4）實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．

試分析：
①實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1：1混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，使混合氣體失去漂白作用．（結(jié)合反應(yīng)方程式回答）．
②盛NaOH溶液的燒杯吸收尾氣一段時(shí)間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-．對(duì)于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象．
a．3mol/L H2SO4        b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液       e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量b （填序號(hào)），若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d（填序號(hào)），若溶液變藍(lán)色（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．PH=12的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙變紅色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　�。�
A．m=4  R2+是還原劑B．m=n  R3+是氧化產(chǎn)物
C．m=2  R2+是氧化劑D．m=y  R3+是還原產(chǎn)物

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