【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)流程圖,在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

(1)操作②的名稱為_______,所需要的玻璃儀器為______、_______、燒杯。

(2)試劑⑤的化學式為_______,發(fā)生的化學方程式為____________________________

【答案】 過濾 漏斗 玻璃棒 H2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2

【解析】本題分析:本題主要考查鐵、銅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

1)操作②將生成的銅及剩余鐵與溶液分離,名稱為過濾,所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。

2)試劑⑤將鐵、銅混合物中鐵溶解,化學式為H2SO4,發(fā)生的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:

洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是: 。

反應II的離子方程式為

高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因為 它能凈水的原因是

已知25℃Fe(OH)3Ksp = 4.0×10-38,反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整 時,開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時,需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。加入飽和KOH溶液的目的是: 。

由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填)。

濕法

強堿性介質(zhì)中,Fe(NO3)3NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定, 放電時間長等優(yōu)點,有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設計成高溫下使用的電池,寫出該電池正極電極反應式: 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7,則該溶液呈

A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列各組微粒:

A.12C和14C B.O2和O3

C.H、D、T D.金剛石和石墨

E.CH3OH和

F.

用序號填空:

(1)互為同位素的是______;

(2)互為同素異形體的是______;

(3)互為同分異構體的是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小

B. NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑

C. 反應活化能越高,該反應越易進行

D. 鍋爐水垢可先用Na2CO3處理,再用鹽酸去除

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號,下同)。

(2)從①到③的元素中,非金屬性最強的是_____

(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是______,堿性最強的化合物的電子式是______

(4)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______;寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式______________________。

(5)用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_____,該化合物的常見固體是______晶體。

(6)寫出元素④的單質(zhì)與水反應的化學方程式_________________

(7)寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式_______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示________,K值大小與溫度的關系是:溫度升高,K值_______。(填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)

(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850時發(fā)生如下反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H<0,COH2O濃度變化如下圖,則04min的平均反應速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t(高于850 ),在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)變化如下表。

表中3 min4 min之間反應________(達到平衡,正向進行,逆向進行);C1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)

反應在4 min5 min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選),表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選).

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在與Al反應能放出H2的無色溶液中,一定能大量共存的離子組是

K+、Cl、NO3、S2- K+、Fe2+、I、SO42-Na+、Cl、NO3、SO42- Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用元素符號或化學式回答下列問題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是_________,除⑩外原子半徑最大的是________

(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________ ;⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為_________________。

(3)①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序為______________________

(4)元素⑥的名稱是____;元素④的原子結構示意圖是/span>_______;元素⑦的氫化物和元素①單質(zhì)反應的化學方程式為________________

(5)①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為________;該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為_______________________

(6)①、⑤和⑧最高價氧化物對應的水化物之間兩兩相互反應的離子方程式為____________________。

(7)元素③的單質(zhì)在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學方程式為____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案