Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是_________，除⑩外原子半徑最大的是________。

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________ ；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為_________________。

（3）①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序為______________________

（4）元素⑥的名稱是____；元素④的原子結構示意圖是/span>_______；元素⑦的氫化物和元素①單質反應的化學方程式為________________。

（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為________；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應的水化物之間兩兩相互反應的離子方程式為____________________。

（7）元素③的單質在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 Ar K NaOH HCl>HBr Cl->K+>Na+>Mg2+>Al3+ 碳 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 黃色 Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl H++OH-==H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 2Mg+CO22MgO+C

【解析】根據元素在周期表中的位置可判斷它們分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。則

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar，除⑩外原子半徑最大的是K。（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為HCl>HBr。（3）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序為Cl->K+>Na+>Mg2+>Al3+；（4）元素⑥的名稱是碳；元素④的核外電子數是20，原子結構示意圖是；元素⑦的氫化物和元素①單質反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（5）含鈉元素的化合物灼燒時火焰為黃色；氯氣氧化性強于溴，則氯氣和溴化鈉反應的化學方程式為Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl。（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，之間兩兩相互反應的離子方程式為分別是H++OH-==H2O、Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。（7）元鎂在CO2中燃燒的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。