Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L NH₃?H₂O溶液中：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• B、中和pH與體積都相同的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的量前者大于后者
• C、常溫下，由水電離的H⁺濃度為1.0×10^-10mol/L的溶液，pH等于4或者10
• D、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．一水合氨為弱堿，不能完全電離；
C．由水電離的H⁺濃度為1.0×10^-10mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或堿性；
D．NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．

解答： 解：A．NH₃?H₂O溶液中存在電荷守恒，為c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A正確；
B．一水合氨為弱堿，不能完全電離，pH相同時(shí)，氨水濃度較大，則消耗鹽酸較多，故B錯(cuò)誤；
C．由水電離的H⁺濃度為1.0×10^-10mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或堿性，如為酸，則pH等于4，如為堿溶液則pH等于10，故C正確；
D．NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子濃度應(yīng)為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離因鹽類(lèi)的水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力的考查，注意把握離子濃度的比較角度，難度中等．