標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g CH4所占體積約為（　�。�
A、44.8LB、22.4L
C、11.2LD、5.6L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=nVm=
m
M
Vm計(jì)算甲烷體積．
解答： 解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，甲烷體積V=nVm=
m
M
Vm=
32g
16g/mol
×22.4L/mol=44.8L，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，明確V、n、m、M之間的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列在溶液可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、Na+、NO3-、CO32-
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法不正確的是（　�。�
A、一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小
B、對于吸熱反應(yīng)破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量
C、化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量
D、化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化銅中加入鹽酸　H++OH-=H2O
B、鐵與鹽酸反應(yīng)　2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32-+2H+=CO2+H2O
D、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NH3?H2O溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
B、中和pH與體積都相同的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的量前者大于后者
C、常溫下，由水電離的H+濃度為1.0×10-10mol/L的溶液，pH等于4或者10
D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
B、pH=0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C、pH=5時，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2
D、pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解100mL HNO3與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、1mol?L-1
B、2 mol?L-1
C、2.5 mol?L-1
D、4 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單又安全的方法是（　�。�
A、各取少量于試管中加入幾片銅片
B、用玻璃棒各蘸少許點(diǎn)在濾紙上
C、各取少量于試管中滴加NaOH溶液
D、各取少量于試管中滴加BaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4克NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是（　�。�
A、0.1NA的NaHCO3
B、0.05NA Na2CO3
C、0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D、0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案