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【題目】標準狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—OOO鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列熱化學方程式正確的是(   )

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1

B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】利用鍵能計算焓變:ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能

A、B選項 ΔH=2×463-436+0.5×495=+242.5kJ·mol-1),均錯誤

C、D選項ΔH=2×436+495-4×463=-485kJ·mol-1),C錯誤,D正確

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家設想以N2和H2為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為:N2+6e-+8H+=2NH4+

B.反應過程中溶液的pH會變大,故需要加入鹽酸

C.該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D.通入H2的電極為負極,A為NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應為Ag2S2e=2AgS2

B. b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質析出

C. c中的X極若為負極,則該裝置可實現粗銅的精煉

D. d中若M是海水,該裝置是通過犧牲陽極的陰極保護法使鐵不被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學能在一定條件下能夠轉化為電能,構成原電池。

(1)根據構成原電池的本質判斷,如下反應可以設計成原電池的是(填序號)______。

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

(2)為了探究化學反應中的能量變化,某同學設計了如下兩個實驗。有關實驗現象,下列說法正確的是:_______(填序號)

A.圖I和圖II的氣泡均產生在鋅棒表面

B.圖II中產生氣體的速度比I快

C.圖I中溫度計的示數高于圖II的示數

D.圖I和圖II中溫度計的示數相等,且均高于室溫

(3)大氣污染越來越成為人們關注的問題.煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。己知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=一890.3kJ·mol-l

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1

CH4可用于脫硝,寫出該反應熱化學反應式________

(4)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電他的負極反應式為:__________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。試寫出該電池的正極反應式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用量筒量取液體時,將量筒平放,仰視液體凹液面最低處讀數為16.0mL,傾倒出一部分溶液,又俯視液體凹液面最低處,讀數為10.0mL,該同學取出液體的體積是(
A.大于6.0mL
B.等于6.0mL
C.小于6.0mL
D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2NO+O22NO2是放熱反應.右圖表示其他條件一定時,反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線.圖中標有ab、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是(  。

A. a B. b C. c D. d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴,現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)寫出A的結構簡式

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是 ,

(3)物質B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是

(4)寫出下列反應的化學方程式:

;反應類型: 。

;反應類型: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色,能溶于酸,難溶于水、乙醇,是一種溫和的氧化劑,常用于魚類長途運輸的增氧劑等。

(1)過氧化鈣晶體可用下列方法制備:

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______; 儀器X的名稱為________

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右,可能的原因主要有:

Ⅰ.該反應是放熱反應,溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率;

Ⅱ.________________________

③反應結束后,經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為__________________。

(2)測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下:

步驟一:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入2mol·L—1的硫酸溶液,充分反應。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴__________溶液。

步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全,滴定至終點,記錄數據,再重復上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為V mL。產品中CaO2·8H2O的質量分數為_________ (用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I+ S4O62-]

(3)鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時可能會生成CaO2。請限用下列試劑,設計實驗檢驗鈣在空氣中燃燒所得固體中是否含有CaO2______________(簡要說明實驗步驟、現象和結論)。限用試劑:稀鹽酸、MnO2。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A 是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴,現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E(分子式為C4H8O2),其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)寫出A的結構簡式 __________________________

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是 ___________、______________

(3)寫出下列反應的化學方程式:

_____________________________________ ;反應類型:__________________

_____________________________________;反應類型:___________________

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