【題目】科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

B．反應(yīng)過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸

C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D．通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

【答案】C

【解析】A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿�原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，故A正確；B．放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，正極電極反應(yīng)N2+8H++6e-═2NH4+，總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氫離子，電解質(zhì)溶液PH升高，故需要加入鹽酸，故B正確；C．N2為正極，H2為負(fù)極，電流由正極N2流向負(fù)極H2，故C錯誤；D．根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，正極電極反應(yīng)N2+8H++6e-═2NH4+，總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，則H2為負(fù)極，A為NH4Cl，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ）

A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電

D．液氨溶于水能導(dǎo)電，所用是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池(充放電電池)工作原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是

A．放電時K＋移向碳電極

B．放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－= 2H＋

C．充電時鎳電極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　�。�
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。

(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。

(2)寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________(只寫第一步)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________。

(3)相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是_______________。

(4)甲烷與丙烷互為________。

A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同系物 D. 同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Na2O與Na2O2都是堿性氧化物
B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氨氣
C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D.氯化鋁是一種離子型電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器中，沒有“0”刻度線的是 ( )

A. 量筒 B. 溫度計(jì) C. 酸式滴定管 D. 托盤天平游碼刻度尺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和OO鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列熱化學(xué)方程式正確的是(　 　)

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1

B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1

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