下列所陳述的事實與解釋均正確的是（　�。�
選項事實解釋
A用pH試紙測出新制氯水的pH為3新制氯水有酸性
BC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無色氣體
D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了萃取
A、AB、BC、CD、D
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用,苯的同系物
專題：鹵族元素,氮族元素,有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A、氯水有強氧化性，能氧化試紙，所以不能用PH試紙測定氯水的PH；
B、碳與濃硫酸產(chǎn)生的二氧化硫也具有還原性；
C、NO2氣體是紅棕色，N2O4氣體無色，而二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化氮是放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理解答；
D．甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，是氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、氯水有強氧化性，能氧化試紙，所以不能用PH試紙測定氯水的PH，故A錯誤；
B、碳與濃硫酸產(chǎn)生的二氧化硫也具有還原性，所以氣體不僅僅有乙烯，可能還有SO2，故B錯誤；
C、NO2氣體是紅棕色，N2O4氣體無色，而二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化氮是放熱反應(yīng)，用冰水混合物冷卻降溫，平衡向生成四氧化氮方向移動，所以氣體顏色變淺，故C正確；
D．甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，不是萃取褪色，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)的條件等時解答本題的關(guān)鍵，選項B為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、6.4 g銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2 NA
B、Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+數(shù)小于0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)酸性氧化物
A明礬漂白粉膽礬氯化銀氧化鋁
B鹽酸水玻璃氯化鈉一氧化碳二氧化碳
C鐵紅液氯氧化鈉苯二氧化碳
D小蘇打鐵合金硫酸鋇乙醇二氧化硅
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、過氧化鈉作供氧劑
B、液氨用作致冷劑
C、福爾馬林作防腐劑
D、生石灰作干燥劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，0L密閉容器中加入5molSO2，2.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計算：（1）O2的轉(zhuǎn)化率為
 
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
（3）用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀pH5.47.02.34.7
完全沉淀pH8.09.04.16.7
完成下列填空
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
 
（選填編號）
A．電子天平    B．量筒    C．容量瓶    D．膠頭滴管
（2）步驟II中通過加入KMnO4氧化，并用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質(zhì)．檢驗沉淀是否完全的實驗操作是
 
．調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是
 
．
（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①
 
；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH．
（4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進(jìn)Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是
 
．
（5）步驟V在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行，已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn5（OH）6（CO3）2，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．判斷已分解完全的操作是
 
．
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則所得活性氧化鋅的純度為
 
．
若在滴定時，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對誤差為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl2），通過下列實驗測定其濃度
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）步驟 ②應(yīng)使用
 
式滴定管．
（4）步聚 ③當(dāng)待測液由
 
色變?yōu)?div id="dpjp3j3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色且30s不再變化即達(dá)終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）按照上述實驗操作，最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“相等”），
（6）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作錯誤的是（　�。�
A、Cu中混有CuO，可以通過加入足量鹽酸溶液，再過濾、洗滌、干燥可得到潔凈的Cu
B、把1 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL的沸水中，邊加邊攪拌，加熱到沸騰即可得Fe（OH）3膠體
C、蒸發(fā)結(jié)晶時當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D、進(jìn)行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后顯堿性的溶液：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（OH-）+c（H2A）=c（H+）+2c（A2-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案