19．由 N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．由圖分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g）
B．反應(yīng)過程中沒有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的生成
C．若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ•mol-1
D．由圖可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1，
若使用催化劑還可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

分析 A、據(jù)圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；
C、據(jù)圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且當(dāng)生成1mol氮氣時，放熱139KJ；
D、催化劑不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)．

解答 解：A、據(jù)圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故N2O和NO的總能量大于反應(yīng)生成的N2和NO2的總能量，但N2O（g） 的能量不一定高于 NO2（g）+N2（g），故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的生成，故B錯誤；
C、由圖可知，此反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，當(dāng)生成1mol氮氣時，△H=209-348=-139kJ•mol-1，故C正確；
D、書寫熱化學(xué)方程式時，要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故正確的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）△H=+139kJ•mol-1，且催化劑不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)吸放熱的判斷，難度不大，注意反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2
（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
計算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1527.6KJ/mol．
（4）某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，負(fù)極是b極（填“a”或“b”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（5）電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

①某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．
②在上圖虛框內(nèi)補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程．
③經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
現(xiàn)對該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是NO3-　SO42-，一定不含有的陽離子是Ba2+；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示）
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NH3、N2．
若除去0.2mol X離子，要消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．

（4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和 H2 混合氣中含 NA個原子
B．3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Fe3O4，失去 8NA個電子
C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中，含有 NA個陽離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)經(jīng)測定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物
D．純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的不一定是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．71gCl2中含有NA個Cl2分子
B．常溫常壓下，14g氮氣中含有2NA個氮原子
C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA個Ca2+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有1.5NA個水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O．

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