3．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點(diǎn)時：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．C點(diǎn)時：c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
D．D點(diǎn)時：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

分析 根據(jù)圖知，B點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，溶液的pH＜7，說明草酸氫根離子電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，但其電離和水解程度都較�。�
C點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為草酸氫鉀和草酸鉀的化合物，
D點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成K2C2O4，
任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：根據(jù)圖知，B點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，溶液的pH＜7，說明草酸氫根離子電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，但其電離和水解程度都較��；
C點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為草酸氫鉀和草酸鉀的化合物，
D點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成K2C2O4，
A．根據(jù)以上分析知，KHC2O4溶液呈弱酸性，故A錯誤；
B．B點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，溶液的pH＜7，說明草酸氫根離子電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，但其電離和水解程度都較小，且溶液中水也電離生成氫離子，所以c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），故B錯誤；
C．C點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為草酸氫鉀和草酸鉀的化合物，根據(jù)電荷守恒得c（K+）=c（HC2O4- ）+2c（C2O42-），所以c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4），故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，正確判斷各個拐點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電荷守恒、物料守恒及溶液pH分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料--赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：

已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O?VO3-+2H+．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水
B．可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸以使其溶解完全
D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CHCHCH3
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是兩種烴的球棍模型，有關(guān)它們的說法，正確的是（　�。�
A．兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色B．兩者都能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色
C．兩者分子中所有原子均可能共平面D．兩者的一氯代物的數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．回答下列問題：
（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式2H2+4OH--4e-=4H2O．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：
該溫度下水的離子積為1×10-12；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為10．

（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-═Cu      b極：Fe-2e-═Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有A（填序號）．
A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到1.1×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定量的Na與O2完全反應(yīng)生成1mol產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．23g乙醇與足量金屬鈉完全反應(yīng)時，可生成5.6L氫氣
C．1molHCl氣體與1molNH3完全反應(yīng)時，可生成NA個NH4Cl分子
D．若1molCH4與1molCl2光照下充分反應(yīng)，則生成的一氯甲烷分子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Li+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一種．已知E是LiCl．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其余的四種物質(zhì)中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba（OH）2（填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為②（填序號）．①Br-②SO42-③CH3COO- ④HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某工業(yè)廢水中，除H+、OH-外僅含下表離子中的幾種．
陽離子Cu2+、Fe3+、Al3+、K+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-　
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．取少量廢水樣品，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅱ．另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
請回答下列問題：
（1）廢水中一定含有的金屬陽離子是Al3+Cu2+（填離子符號）．
（2）Ⅱ中沉淀部分溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（3）甲同學(xué)通過分析最終確定廢水中一定不能大量存在上表所列四種陰離子中的CO32-（填離子符號），其判斷理由是Al3+與CO32-在水溶液中同時發(fā)生水解且兩個水解過程相互促進(jìn)，故廢水中不能大量存在CO32-（或Cu2+與CO32-結(jié)合生成CuCO3沉淀，故廢水中不能大量存在CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Ba2+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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