【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

單質(zhì)

純凈物

B

非金屬氧化物

酸性氧化物

氧化物

C

電解質(zhì)

化合物

純凈物

D

化合反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

化學反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A、同種元素組成的純凈物為單質(zhì);

B、氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;根據(jù)組成分金屬氧化物和非金屬氧化物;
C、純凈物分為單質(zhì)和化合物,化合物根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電,可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類;
D、化學反應(yīng)按基本反應(yīng)類型分化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng),按化合價是否變化分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

A、同種元素組成的純凈物為單質(zhì),水不屬于單質(zhì)A錯誤;
B、非金屬氧化物有些不是酸性氧化物,CO等氣體,B錯誤;
C、純凈物包括單質(zhì)和化合物兩種,在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì),所以C選項是正確的
D、化合反應(yīng)有些不屬于氧化還原反應(yīng)如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,D錯誤
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答:

(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,在該反應(yīng)中________元素的化合價升高,該元素的原子____電子(得到或失去),_____________是氧化劑,______________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,________是氧化產(chǎn)物。(填化學式)

(2)標出下列化合物中指定元素的化合價。

KMnO4中Mn元素的化合價__________,KClO3中Cl元素的化合價__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(
A.甲烷在空氣中燃燒
B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸
D.過氧化鈉與水反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是( )

A. 放電時,Mg(液)層的質(zhì)量減小

B. 放電時正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時,Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)

D. 該電池充電時,Cl-向中下層界面處移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

(1)可用O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學鍵的鍵能如下表所示

化學鍵

H-Cl

O=O

Cl – Cl

H-O

E(kJ·mol-1

a

b

c

d

則該反應(yīng)的H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

(2)氯氣是有機合成中的重要試劑,丙烯(CH2=CHCH3)Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,達平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12< T3)

①該反應(yīng)的H______________0(“>”“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ (填標號)。

A.降低溫度 B.減小容器的體積

C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫

T1時,在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2,10min時達到平衡,則v(Cl2)______________mol·〔L·min)-1,平衡常數(shù)K______________,保持溫度不變,減小投料比,K值將______________ (增大”“減小不變”);若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl0.30 molHCl,判斷反應(yīng)進行的方向并說明理由____________________________。

④上述反應(yīng)在低于某溫度時,CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降,可能的原因是____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023NH3分子。則

A. 體積:②>③>④>① B. 密度:②>③>①>④

C. 質(zhì)量:②>③>④>① D. H原子個數(shù):①>③>④>②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法正確的是

A. 該過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B. 一段時間后,池中n(KHCO3)不變

C. 一段時間后,池中溶液的pH不變

D. 銅電極的電極反應(yīng)式為9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵的重要化合物高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點。而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置:

(1)該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_______________________________;若維持電流強度為1A,電池工作10 min ,理論消耗Zn ___________g(已知F=96500 C/mol)。

(2)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______________________________________

(3)高鐵酸鉀生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用KClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鉀,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

(4)K2FeO4能消毒、凈水的原因________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學式為C6H12O6)的水溶液,其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽所提供的信息,計算該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為____________ (保留兩位有效數(shù)字);

(2)檢查人的血液中葡萄糖(簡稱血糖)的含量,參考指標常以兩種計量單位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時,人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之間。若某人的血糖檢查結(jié)果為92mg/dL,他的血糖正常嗎?_________ (填“正!被颉安徽!保

Ⅱ.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液,計算

(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________;

(2)要將溶液中的Cl-完全沉淀,需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL;

(3)要將溶液中的銅完全置換出來,需加入Fe 的質(zhì)量為__________。

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