【題目】Ⅰ.(1)病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息,計(jì)算該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為____________ (保留兩位有效數(shù)字);
(2)檢查人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖)的含量,參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時(shí),人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之間。若某人的血糖檢查結(jié)果為92mg/dL,他的血糖正常嗎?_________ (填“正常”或“不正!保
Ⅱ.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液,計(jì)算
(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________;
(2)要將溶液中的Cl-完全沉淀,需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL;
(3)要將溶液中的銅完全置換出來(lái),需加入Fe 的質(zhì)量為__________。
【答案】0.28mol/L 正常 0.2mol 400 11.2g
【解析】
Ⅰ.(1)C6H12O6的摩爾質(zhì)量為180g/mol,25g葡萄糖的物質(zhì)的量為25/180mol;溶液體積為500 mL,該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為(25/180)/0.5≈0.28mol/L;綜上所述,本題答案是:0.28mol/L。
(2)92mg/dL=(92×10-3)/180mol/dL=10×[(92×10-3)/180]mol/L=103×10×[(92×10-3)/180] mmol/L=5.11mmol/L, 人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之間,所以該人血糖正常;綜上所述,本題答案是:正常。
Ⅱ.(1)0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液,CuCl2的物質(zhì)的量為(0.270×103×10%)/135=0.2mol ;綜上所述,本題答案是:0.2mol。
(2)根據(jù)(1)可知,0.2molCuCl2中含有氯離子的量為0.4mol,根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓反應(yīng)可知,消耗銀離子的量為0.4mol,根據(jù)公式:n=c×V可知,1.0×V=0.4,V=0.4L=400 mL;綜上所述,本題答案是:400 。
(3)根據(jù)反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知,0.2molCuCl2中含有Cu2+0.2mol,消耗鐵的量為0.2mol,質(zhì)量為0.2×56=11.2g;綜上所述,本題答案是:11.2g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 水 | 單質(zhì) | 純凈物 |
B | 非金屬氧化物 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
C | 電解質(zhì) | 化合物 | 純凈物 |
D | 化合反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 化學(xué)反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)經(jīng)過(guò)5min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變,再充入2mulCO和1.5mol CH3OH,此時(shí)v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在其他條件不變的情況下,再增加2molCO與5molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
(4)在一定壓強(qiáng)下,容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
則p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”,下同),△H_____0。該反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。
(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。
a.及時(shí)分離除CH3OH氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑
(6)下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是_______。
a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
c.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為1mol,平衡后CO物質(zhì)的量為0.5mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 羰基硫的電子式為: ::::
B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2,平衡不移動(dòng)
D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓
B. 2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2↓
C. 2H2O+O2+4e-===4OH-
D. Fe-3e-===Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在Fe、Cu、稀H2SO4組成的原電池中。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.電子流從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流入銅棒B.溶液逐步變?yōu)闇\綠色
C.溶液的酸性減弱D.氣泡在鐵片上產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出裝置I中有關(guān)儀器的名稱:a ________________,b__________________,該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進(jìn)行分離的。
(2)裝置II中儀器C 的名稱為_______________,使用C前必需進(jìn)行的操作是 _______________為使C中液體順利流下,打開(kāi)活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是 _________________________。
(3)下面是用36.5%的濃鹽酸(ρ=1.19g/cm3)配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作,請(qǐng)按要求填空:
①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯,還有 _____________________,需要量取濃鹽酸的體積為 ____________mL。
②下列操作中,會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。
a.定容時(shí),俯視刻度線 b.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d.量筒量取鹽酸前沒(méi)有用濃鹽酸潤(rùn)洗。
③經(jīng)測(cè)定,所配溶液的濃度偏小,如果忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的誤差,可能的原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體、贙HSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w、捭~、咛妓徕c粉末、嗾崽蔷w、崛廴诼然c ⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________________________________。
(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________,①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為_______________________。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問(wèn)題:
I.還原產(chǎn)物是________。
II.當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。
III.用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì),都能與Na反應(yīng)放出H2,其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是( )
①C2H5OH ②稀鹽酸 ③H2O
A.①>②>③B.②>①>③
C.③>①>②D.②>③>①
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