分析 (1)反應(yīng)2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中,氧化劑是NaClO3,而還原劑是鹽酸,其中鹽酸只有一半?yún)⒓友趸原反應(yīng),兩種方法相比較,方法一中生成的氣體中含有氯氣;
(2)由反應(yīng)的微觀過程圖,可知,反應(yīng)物和生成物,故可書寫化學(xué)方程式;
(3)ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳,同時生成氯離子;
(4)①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,由圖知,此條件下粒子種類為 ClO2,ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2,自身被還原成ClO2-,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、原子守恒和電荷守恒來配平;
②加入一定量 Na2S2O3 溶液,發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,使I2還原為I-;
③根據(jù)關(guān)系S2O32-~I(xiàn)-~ClO2先計算出ClO2的物質(zhì)的量,然后再計算出濃度.
解答 解:(1)反應(yīng)2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中,氧化劑是NaClO3,而還原劑是鹽酸,其中鹽酸只有一半?yún)⒓友趸原反應(yīng),所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,因方法一制得的ClO2中含有Cl2,Cl2可能生成有機(jī)氯代物,則用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒;
故答案為:1:1;方法二制備的ClO2中不含Cl2;
(2)由反應(yīng)的微觀過程圖,可知此反應(yīng)的反應(yīng)物為Cl2、NaClO2;生成物為ClO2、NaCl,故可書寫化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2,故答案為:Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2;
(3)ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳,同時生成氯離子,反應(yīng)離子方程式為:2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-,故答案為:2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-;
(4)①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,由圖知,此條件下粒子種類為 ClO2,ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2,自身被還原成ClO2-,離子方程式為:2ClO2+2I-=2ClO2-+I2,
故答案為:2ClO2+2I-=2ClO2-+I2;
②加入一定量 Na2S2O3 溶液,發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,使I2還原為I-,故藍(lán)色會消失,
故答案為:藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色;
③S2O32-~I(xiàn)-~ClO2
1 1
1.0×10-3 mol/L×0.01L 1.0×10-5mol
m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg
由于水樣為 1L,所以 ClO2 的濃度為$\frac{0.675mg}{1L}$=0.675 mg•L-1
故答案為:0.675.
點(diǎn)評 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式式的書寫以及化學(xué)計算,題目難度中等,注意(4)③利用關(guān)系式進(jìn)行求解.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 碳酸鋇中加入稀硫酸:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O | |
C. | 在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 OH-+CO2═HCO3- | |
D. | 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3的電離方程式:CaCO3═Ca2+CO32- | |
B. | NaHS水解:HS-+H2O═H3O++S2- | |
C. | Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
D. | 用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單位時間內(nèi)消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2 | |
B. | 兩個H-O鍵斷裂的同時有四個C-O鍵斷裂 | |
C. | 反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化 | |
D. | 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
共價鍵 | C-C | C-N | C-S |
鍵能/kJ•mol-1 | 347 | 305 | 259 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯酚中加入Na2CO3溶液中:CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- | |
B. | 0.3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng):6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2 | |
C. | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
D. | AgCl固體溶于足量氨水:Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O |
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