A. | 單位時間內(nèi)消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2 | |
B. | 兩個H-O鍵斷裂的同時有四個C-O鍵斷裂 | |
C. | 反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化 | |
D. | 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 |
分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).
解答 解:A、單位對間內(nèi)消耗消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2,都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,故A錯誤;
B、兩個H-O鍵斷裂等效于一個H-H形成,的同時有一個H-H鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;
C、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不能,體積不變,容器在氣體密度始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D、混合氣體的相對分子質(zhì)量一直不發(fā)生變化,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.
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A. | 14:11 | B. | 2:1 | C. | 1:1 | D. | 1:2 |
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A. | Ca2(PO4)3(OH) | B. | Ca5(PO4)3(OH) | C. | Ca4(PO4)3(OH) | D. | Ca3(PO4)3(OH) |
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A. | ②③ | B. | ②④ | C. | ③④ | D. | ①③ |
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A. | 如果a1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) | |
B. | 如果混合溶液的PH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | |
C. | 如果混合溶液的PH<7,則a1b1=a2b2 | |
D. | 如果a1=a2,且混合溶液的PH<7,則b1>b2 |
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