11．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2
B．兩個H-O鍵斷裂的同時有四個C-O鍵斷裂
C．反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位對間內(nèi)消耗消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故A錯誤；
B、兩個H-O鍵斷裂等效于一個H-H形成，的同時有一個H-H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不能，體積不變，容器在氣體密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、混合氣體的相對分子質(zhì)量一直不發(fā)生變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

（1）步驟Ш用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液一段時間．如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），將觀察到鐵制品表面有紅色固體析出．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常常安排步驟V進(jìn)一步處理經(jīng)步驟Ⅳ處理后的鐵件，以確保鐵件表面微小的松孔發(fā)生鈍化作用．該過程利用了重鉻酸鉀（KCr2O7）的氧化（填化學(xué)性質(zhì)）．
（4）除銹后的鐵片在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)一：3Fe+1NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+1H2O+1NH3↑
反應(yīng)二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
反應(yīng)三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．
②若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中加入B
A．只需加入NaNO2B．只需加入NaNO2和NaNO3
C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列不屬于基本物理量的是（　�。�
A．質(zhì)量B．時間C．摩爾D．電流強(qiáng)度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在CO和CO2組成的混合氣體中，兩物質(zhì)的質(zhì)量比為14：11，則該混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為？（　�。�
A．14：11B．2：1C．1：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護(hù)著．堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的是（　　）
A．Ca2（PO4）3（OH）B．Ca5（PO4）3（OH）C．Ca4（PO4）3（OH）D．Ca3（PO4）3（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）在ClO2 的制備方法中，有下列兩種常用制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其中方法二制備的ClO2 更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法二制備的ClO2中不含Cl2．
（2）我國最近成功研制出制取ClO2 的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．
（3）消毒時，ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-．
（4）自來水廠用ClO2 處理后的水中，要求ClO2 的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2 的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3 溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I - ）
Ⅲ．重復(fù)上述操作2～3次．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖乙所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；
②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色；
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675 mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以硫酸銅溶液作電解液，對含雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）
①粗銅與直流電源負(fù)極相連
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過3.0l×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．②③B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在常溫時，將a1ml b1mol/L CH3COOH溶液加入到a2ml b2mol/L NaOH溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．如果a1=a2，b1=b2，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
B．如果混合溶液的PH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．如果混合溶液的PH＜7，則a1b1=a2b2
D．如果a1=a2，且混合溶液的PH＜7，則b1＞b2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）對于某一化學(xué)反應(yīng)，用反應(yīng)物和生成物濃度變化表示反應(yīng)速率時，所得數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)速率比一定等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比．
（2）可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始濃度為2mol•L-1，2min后SO2的濃度為1.8mol•L-1，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min），用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時，壓縮容器體積，則生成SO3的速率將增大，增大O2的濃度時，反應(yīng)速率將增大，使用V2O5作催化劑時，反應(yīng)速率將增大，降低溫度時，反應(yīng)速率將減�。�

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