Question

如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是

A．電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩電極有氫氣生成

C．甲池pH減小，乙池pH不變

D．Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應(yīng)

Answer 1

D

解析試題分析：Al是負(fù)極，Mg是正極
負(fù)極：Al + 4OH^-  -3e- =AlO₂^- +2H₂O  
正極：2H₂O + 2e- =H₂↑ + 2OH^-  
總反應(yīng)式：2Al +2NaOH +H₂O = 2NaAlO₂+3H₂ ↑
Pt是陰極，C是陽極
陽極：4OH^- - 4e = 2H₂O + O₂↑
陰極：2H₂O + 2e = H₂↑ + 2OH^-
總反應(yīng)式：2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
A、錯(cuò)誤。左邊是原電池，右邊是電解池，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
B、錯(cuò)誤。Al是負(fù)極，沒有H₂；Mg是正極，產(chǎn)生H₂
C、錯(cuò)誤。乙是電解水，水減少，NaOH濃度增大，pH增大
D、正確。正好產(chǎn)生H₂和O₂，且體積比是2：1，一定條件下可恰好完全反應(yīng)。
故選D
考點(diǎn)：原電池與電解池
點(diǎn)評(píng)：注意分析裝置的特點(diǎn)，準(zhǔn)確判斷出原電池（1、有活動(dòng)性不同的電極，2、有電解質(zhì)溶液，3、有閉合回路，4、有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。）與電解池（特點(diǎn)：有外接電源）。