Question

如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖連接，Pt、Cu、Zn、C分別為四電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下表示正確的是（　�。�

A．銅為原電池負(fù)極

B．Cu極附近顯堿性

C．C極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子流向為C極流向Pt極

Answer 1

分析：當(dāng)閉合開關(guān)后，右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，且鋅和碳棒是活潑性不同導(dǎo)體，所以右邊裝置構(gòu)成了原電池；左邊裝置雖然鉑和銅的活潑性不同但不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，當(dāng)閉合開關(guān)后，右邊裝置是原電池，所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池．根據(jù)原電池原理分析右邊裝置，根據(jù)電解池原理分析左邊裝置即可．

解答：解：A、右邊裝置是原電池，鋅作負(fù)極，左邊裝置是電解池，銅連接負(fù)極，所以銅是電解池中的陰極，故A錯誤；
B、左邊裝置中，銅是陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，所以銅極附近顯堿性，故B正確；
C、碳棒是原電池正極，氫離子的碳棒上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、電子流向為：原電池負(fù)極→電解池陰極→電解池陽極→原電池正極，即鋅極→銅極→鉑極→碳極，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，會根據(jù)裝置特點(diǎn)判斷原電池和電解池．