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18．儲存濃H2SO4的鐵罐外口常會出現嚴重的腐蝕現象，這體現了（　�。�
A．濃H2SO4的吸水性和酸性
B．濃H2SO4的脫水性和吸水性
C．濃H2SO4的強氧化性和吸水性
D．濃H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）

分析 依據濃硫酸具有吸水性和酸性，稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣解答．

解答 解：濃硫酸具有強的氧化性、吸水性、酸性，因為濃硫酸的強氧化性，常溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，阻止鐵與濃硫酸繼續(xù)反應，但是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水分濃度變稀，稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，體現硫酸的酸性，
故選：D．

點評 本題考查了硫酸的性質，熟悉濃硫酸、稀硫酸的性質是解題關鍵，注意鈍化屬于化學變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應．如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（　�。�
A．（2a-1.6）gB．2（a-1.6）gC．（a-1.6）gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料．制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步驟①加鐵的目的是將Fe3+還原為Fe2+
步驟②冷卻的目的是析出（或分離、或得到）FeSO4•7H2O．
（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是FeSO4•7H2O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（4）由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的△H=-80kJ•mol-1反應TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產物，轉移的電子數為1 NA
B．78g Na2O2晶體中含有的陰離子數目為2NA
C．在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數均為1.4NA
D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
B．中和相同體積、相同物質的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V1＞V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為測定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質量分數，甲同學擬采用圖（1）所示裝置來測定．乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定．
請回答下列問題：
（1）甲同學用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現象，證明此裝量不漏氣．實驗時稱得樣品的質量為mg，酸式滴定管的起始讀數為amL，終了讀數為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標準狀況），該樣品中Na2C03的質量分數為（用含a、b、c、m的代數式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本實驗選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發(fā)，稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，產生誤差．
（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減�。瑢W經思考后．建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2C03的質量分數，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質量，還需測定的另兩個數據是反應前裝有藥品的整個裝置的質量、反應后整個裝置的質量．
（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法稱量一定質量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量．由沉淀（BaCO3）質量計算出Na2CO3的質量，最后計算出Na2CO3的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　　）
A．元素A的氫化物比元素B的氫化物更穩(wěn)定
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
C．原子半徑：C＞D＞B
D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1.0 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀鹽酸與0.1 mol•L-1 KOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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