8．有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應(yīng)．如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A．（2a-1.6）gB．2（a-1.6）gC．（a-1.6）gD．3.2g

分析 CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，CuO～CuSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2（SO4）3，由電荷守恒可知：n混合物（O）=n（SO42-），據(jù)此計(jì)算2ag混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量CO還原2a g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答 解：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，CuO～CuSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2（SO4）3，由電荷守恒，可知ag混合物中n混合物（O）=n（SO42-）=0.05 L×2 mol/L=0.1 mol，故2ag混合物中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO還原2a g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2ag-3.2g=2（a-1.6）g，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硫酸根的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計(jì)算氧元素質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．當(dāng)電流計(jì)指針指向0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
C．若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
D．向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C8H10的芳香烴苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代，其生成物有（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
B．向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
C．向氯水中加入NaHCO3 （固體）可使溶液中c（HClO）增大
D．室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和 c（H+）/c（HF）均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸與氨水的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯氣通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　　）
A．向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅
B．向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深
C．溴水與NaCl溶液混合時(shí)，會發(fā)生置換反應(yīng)
D．NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了一條1-丁醇的合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH．
 
（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．
①裝置中e的名稱是分液漏斗；
②a的作用平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，保證液體順暢流下；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與甲酸作用來制備CO．
寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（3）制CO時(shí)，伴隨的副產(chǎn)物還有少量S02、C02氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)用圖二裝置進(jìn)行檢驗(yàn)．
①E1的作用是：檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有S02；E3的作用是：檢驗(yàn)S02是否除盡；
②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是E3中品紅不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊骸⒋呋瘎?br />C．低溫、高壓、催化劑    D．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文
獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHS03（飽和）→RCH（OH）S03Na；
②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設(shè)計(jì)出如圖提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Fe+2H+→Fe2++H2↑、CuO+2H+→Cu2++H2O
（2）氧化劑A可選用①（填編號，下同）①Cl2②KMnO4③HNO3
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用③①NaOH②FeO ③CuO
（4）試劑B的作用是①③①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe3+完全沉淀    ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是②④①（按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號）
①過濾②蒸發(fā)濃縮③蒸發(fā)至干④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為ng．
試評價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是二，據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．儲存濃H2SO4的鐵罐外口常會出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了（　　）
A．濃H2SO4的吸水性和酸性
B．濃H2SO4的脫水性和吸水性
C．濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和吸水性
D．濃H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）

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